X+的核外排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期0族B．第四周期IA族
C．第三周期IA族D．第三周期VII族
X+的核外排布為2、8、8，所以X元素的質(zhì)子數(shù)為19，X為K元素．
其核外排布為2、8、8、1，所以K元素位于第四周期IA族．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X+的核外排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R 基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T 基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是
原子2p軌道半充滿，所以能量低，較穩(wěn)定
原子2p軌道半充滿，所以能量低，較穩(wěn)定
．
（2）S元素的常見化合價為
-1
-1
，原因是
F的電負性最強，只能得電子且得一個電子后形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
F的電負性最強，只能得電子且得一個電子后形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．
（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為
2
2
．
（4）X的核外電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：
電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以光子的形式釋放能量
電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以光子的形式釋放能量
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年廣東省深圳市羅湖區(qū)濱河中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X+的核外排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期0族
B．第四周期IA族
C．第三周期IA族
D．第三周期VII族

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省期中題 題型：單選題

X+的核外排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是
[     ]
A．第三周期0族
B．第四周期IA族
C．第三周期IA族
D．第三周期VII族

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