Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、C O 2- 3 、N O - 3 、S O 2- 4

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）向物質(zhì)D的溶液中緩慢加入稀氨水的現(xiàn)象為

 

，該溶液的用途為

 

．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）向100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：由離子共存分析，Ag⁺只能與NO₃^-共存，一定含有AgNO₃；CO₃^2-只與Na⁺共存，一定含有Na₂CO₃；各種離子不重復(fù)，OH^-只與剩下的陽離子中的Ba²⁺共存，故一定有Ba（OH）₂；另外物質(zhì)為HCl、Al₂（SO₄）₃或AlCl₃、H₂SO₄，
①A、B兩溶液呈堿性，為Na₂CO₃、Ba（OH）₂．C、D、E溶液呈酸性，為AgNO₃、HCl、Al₂（SO₄）₃或AgNO₃、AlCl₃、H₂SO₄，
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO₂．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al³⁺，A中含有CO₃^2-，根據(jù)陽離子的種類可知，A應(yīng)該是Na₂CO₃，則B是Ba（OH）₂，A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是AgNO₃，
③C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是Al₂（SO₄）₃，
據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．

解答： 解：由離子共存分析，Ag⁺只能與NO₃^-共存，一定含有AgNO₃；CO₃^2-只與Na⁺共存，一定含有Na₂CO₃；各種離子不重復(fù)，OH^-只與剩下的陽離子中的Ba²⁺共存，故一定有Ba（OH）₂；另外物質(zhì)為HCl、Al₂（SO₄）₃或AlCl₃、H₂SO₄，
①A、B兩溶液呈堿性，為Na₂CO₃、Ba（OH）₂．C、D、E溶液呈酸性，為AgNO₃、HCl、Al₂（SO₄）₃或AgNO₃、AlCl₃、H₂SO₄，
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO₂．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al³⁺，A中含有CO₃^2-，根據(jù)陽離子的種類可知，A應(yīng)該是Na₂CO₃，則B是Ba（OH）₂，A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是AgNO₃，
③C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是Al₂（SO₄）₃，
（1）向AgNO₃溶液中緩慢加入稀氨水，先生成氫氧化銀白色沉淀，后氫氧化銀溶解得到銀氨溶液，故反應(yīng)現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解．銀氨溶液可以用于檢驗(yàn)有機(jī)物中是否存在醛基，
故答案為：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解；檢驗(yàn)有機(jī)物中是否存在醛基；
（2）將HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液中，滴加過程中HCl不足，反應(yīng)生成氯化鈉與碳酸氫鈉，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
故答案為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液與過量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鹽與水，反應(yīng)離子方程式為：3Ba²⁺+2Al³⁺+8OH^-+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O，
故答案為：3Ba²⁺+2Al³⁺+8OH^-+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O；
（4）n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
則n（Al³⁺）=0.02mol，n（OH^-）=0.07mol，
發(fā)生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
 0.02mol 0.06mol  0.02mol
   Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
 0.01mol   0.01mol
所以反應(yīng)后，生成0.01molAl（OH）₃，得到沉淀的質(zhì)量為0.01mol×78g/mol=0.78g，
故答案為：0.78g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的推斷、化學(xué)計(jì)算等，注意根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，綜合性強(qiáng)，難度較大，學(xué)生需熟悉水解離子反應(yīng)等知識(shí)來解答．