考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：鹵族元素
分析：鹽是能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行回答．
解答： 解：A、次氯酸屬于酸，不屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B、溴化銀見光易分解，屬于鹽類，故B正確；
C、氯水中的次氯酸見光易分解，但是其不屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸鈣不易分解，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，注意知識(shí)的記憶和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
C、碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
B、直徑介于1nm～10nm之間的微粒稱為膠體
C、電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
D、膠體粒子可以透過半透膜而不能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（　�。�
A、膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10-9-10-7m之間
B、膠體的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D、CuS04 溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
B、溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C、溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程
D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六瓶溶液中的陽離子分別為NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+，可用于鑒別六瓶溶液的試劑是（　�。�
A、NH3?H2O
B、CO2
C、NaOH溶液
D、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末  
②碳酸鈣受熱分解   
③濃硫酸稀釋
④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)   
⑤生石灰和水反應(yīng)．
A、②④B、①④C、②③D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
B、等量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同
C、含1mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥
4⑦
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：④
 
、⑦
 
（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①、②兩元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為
 
．
（4）單質(zhì)銅可與③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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