【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.28g CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
B.1 mol O2與足量的金屬鈉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
C.1 L 0.2 mol·L1的FeCl3溶液中含Fe3+的數(shù)量小于0.2NA
D.22.4L丙烷所含的碳?xì)滏I數(shù)為6NA
【答案】AC
【解析】
A.NO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,28g CO和N2混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol,1molCO含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(6+8)mol=14mol,1molN2中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為:2×7mol=14mol,因此1molN2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子14mol,質(zhì)子數(shù)為14NA,故A正確;
B.1 mol O2與鈉反應(yīng)生成氧化鈉轉(zhuǎn)移4NA電子,與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉轉(zhuǎn)移2NA電子,故B錯(cuò)誤;
C.1L 0.2 molL-1的FeCl3溶液中含有0.2 mol氯化鐵,由于鐵離子能夠水解,數(shù)目減少,含有Fe3+數(shù)目小于0.2 NA,故C正確;
D.未注明溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算22.4L丙烷的物質(zhì)的量,因此無法判斷所含的碳?xì)滏I數(shù)目,故D錯(cuò)誤;
故選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO 2并驗(yàn)證SO 2的某些性質(zhì)的裝置,請(qǐng)回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液__________,此實(shí)驗(yàn)證明SO 2具有_________的性質(zhì)。
(3)②中的品紅溶液________。
(4)③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________,證明SO 2有_____________性。
(6)⑤裝置的作用是_________,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
B. 25℃時(shí),FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnS的Ksp變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣,引起霧霾的微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物、揚(yáng)塵、重金屬銅等。
(1)N元素原子核外電子云的形狀有___種;基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)N和O中第一電離能較小的元素是__;SO42-的空間構(gòu)型___。
(3)霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的雜化軌道類型為___,H2O2難溶于CC14,其原因?yàn)?/span>___。
(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為___。
(5)測(cè)定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞邊長為540pm,則該晶體的密__g/cm3(只列式不計(jì)算,Kr摩爾質(zhì)量為84g·mol-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,在高溫下易被空氣氧化成CuO。某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表
(1)焙燒過程中產(chǎn)生的爐氣是一種能造成酸雨有害氣體,其化學(xué)式是___________,Cu2S與O2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,其目的是為了將Fe2+離子變成Fe3+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___。當(dāng)試劑X是___________時(shí),更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)調(diào)pH時(shí),加入的試劑Y可以為_______,pH的調(diào)控范圍是________________。
(4)操作X包括________、洗滌、烘干等一系列操作,其中烘干時(shí)要隔絕空氣,其目的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)有良好的放電平臺(tái),通過提高材料的電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。
(1)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。___
___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4
(2)CO2的電子式為____,P原子的核外電子有___種不同能量的電子。
研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。在2L密閉容器中,通入CO2和CH4的混合氣體,30min后,CH4的質(zhì)量減少了4.8g,則v(CH4)=___。
(4)根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗___n(CH4) 消耗(填“>”、“<”和“=”),原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液 A中可能含有如下離子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):
下列說法正確的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Cl-
C. 溶液 A 中可能存在 Cl-,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有 NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3 △H<0達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯(cuò)誤的是
A. 加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B. 增加c(N2)瞬間,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)
C. 降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)減少倍數(shù)小于v(逆)減少倍數(shù)
D. 加壓,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)
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