Question

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L^－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。

A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡

E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視

Answer 1

(2)酸式　(3)堿式滴定管、錐形瓶　紅　無
(4)80%　(5)ACE

待測液的濃度為：(0.2 mol·L^－1×0.02 L)÷0.02 L＝0.2 mol·L^－1,5.0 g該氫氧化鈉固體樣品中含有NaOH的質(zhì)量為：0.2 mol·L^－1×0.5 L×40 g·mol^－1＝4.0 g，故樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：4.0 g÷5.0 g ×100%＝80%，比實際值低。由此可判斷問題(5)，滴定過程中待測液的損失及標準液體積的減少都將導致測定結(jié)果偏低。