Question

（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃時(shí)：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1

試計(jì)算25℃時(shí)CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱______kJ·mol-1

（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 試回答下列問題：

①若起始時(shí)c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .

②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時(shí)v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”）。

 

Answer 1

（1）－41 （2） ①平衡常數(shù)k=1 ② 否；大于；濃度商Qc(0.5x0.5)÷(0.5x1.5=1/3＜1，小于平衡常數(shù)K；③ 增大 減小

【解析】

試題分析：（1）已知在25℃時(shí)：①C（石墨）+1/2O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol，②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol， ③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol ，由蓋斯定律，③-②-①得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-（- 242kJ/mol）-（-111kJ/mol）=-41kJ/mol；（2）①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化量mol/L×60%=1.2mol/L，則： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起始（mol/L）：2 3 0 0

變化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2

平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2

平衡常數(shù)K=(1.2x1.2)÷(0.8x0.8) =1，答案為：1；②在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）

開始（mol/L）：1 2 0 0

變化（mol/L）：0.5 0.5 0.5 0.5

一段時(shí)間（mol/L）：0.5 1.5 0.5 0.5濃度商Qc=(0.5x0.5)÷(0.5x1.5=1/3＜1，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)v（正）＞v（逆），答案為：否；大于；濃度商Qc(0.5x0.5)÷(0.5x1.5=1/3＜1，小于平衡常數(shù)K；③溫度降低，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣濃度增大，一氧化碳和水的濃度減小，平衡常數(shù)K增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小，答案為：增大；減�。�

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算、應(yīng)用以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響。