取2a L醋酸和a L鹽酸分別與b L物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的氫氧化鈉溶液混合，都恰好完全中和，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．完全中和后兩溶液的pH相等
B．鹽酸和醋酸電離產(chǎn)生的陰離子的物質(zhì)的量相等
C．鹽酸物質(zhì)的量濃度是醋酸物質(zhì)的量濃度的2倍
D．鹽酸中由水電離出來(lái)的c（H+）比醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）大
2a L醋酸和a L鹽酸分別與b L物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的氫氧化鈉溶液混合，都恰好完全中和，說(shuō)明酸和堿的物質(zhì)的量相等．
A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，所以兩種溶液的酸堿性不同，即溶液的pH不相等，故A錯(cuò)誤．
B、醋酸是弱酸只有部分電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)全部電離，所以鹽酸和醋酸電離產(chǎn)生的陰離子的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)誤．
C、2a L醋酸和a L鹽酸分別與b L物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的氫氧化鈉溶液混合，都恰好完全中和，說(shuō)明兩種酸的物質(zhì)的量相等，醋酸的體積是鹽酸的2倍，要使醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，則鹽酸的濃度是醋酸的2倍，故C正確．
D、通過(guò)C知，鹽酸的濃度是醋酸的2倍，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液的pH值大于鹽酸，醋酸溶液中氫氧根離子濃度大于鹽酸，水電離的氫離子和溶液中氫氧根離子濃度相等，所以鹽酸由水電離出來(lái)的c（H+）比醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）小，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取2a L醋酸和a L鹽酸分別與b L物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的氫氧化鈉溶液混合，都恰好完全中和，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問(wèn)題．
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?s）
0.05mol/（L?s）
，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=
c(C)
c(A)?c(B)
K=
c(C)
c(A)?c(B)
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1mol C氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
C
C
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時(shí)，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)?（C）=
1
3
，則b=
1.33
1.33
．
（2）常溫下，將V mL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問(wèn)題（忽略溶液體積的變化）．
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值
＜
＜
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
1
30
或0.033
1
30
或0.033
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濟(jì)寧市魚(yú)臺(tái)一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g) ＋ B(g)  C(g)   △H= - a kJ·mol-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ。回答下列問(wèn)題。
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。
（A）Q1 + Q2 = a   （B） Q1 + 2Q2 < 2a   （C）Q1 + 2Q2 > 2a   （D）Q1 + Q2 < a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b>0）時(shí)，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ，則b = ____________。
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題。（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系為_(kāi)____________________________________________。
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省南昌二中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取2a L醋酸和a L鹽酸分別與b L物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的氫氧化鈉溶液混合，都恰好完全中和，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．完全中和后兩溶液的pH相等
B．鹽酸和醋酸電離產(chǎn)生的陰離子的物質(zhì)的量相等
C．鹽酸物質(zhì)的量濃度是醋酸物質(zhì)的量濃度的2倍
D．鹽酸中由水電離出來(lái)的c（H+）比醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）大

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