【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

B. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

【答案】B

【解析】A. 甲中反應(yīng)為CH4+2O2+2OH－=+3H2O，反應(yīng)消耗OH－，溶液的pH減小，乙中反應(yīng)為2Cl－＋Mg2++2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，反應(yīng)消耗水解使溶液呈酸性的Mg2+，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B. CH4～4Cl2～8e－，理論上甲中每消耗22.4 L即1mol CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2，故B正確；C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋Mg2++2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D. Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鎂，表明Fe電極產(chǎn)生OH－而作陰極，相應(yīng)地甲中左邊電極作負(fù)極，B處通入CH4，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________。

(5)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符合下列分子式的物質(zhì)在常溫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.二氧化硫
D.碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1 ，溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，溶解度為Sg，下列表達(dá)式正確的是( )

A. c=2000ρa(bǔ)/M B. a%=c/2000ρ

C. M=1000ρa(bǔ)%/c D. S=100cM/(2000ρ－cM)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫、氮?dú)�、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮?dú)�、二氧化碳的質(zhì)量比為（ ）

A. 4：5：6 B. 22：1：14

C. 64：35：13 D. 29：8：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.用 98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制 1mol/L 稀硫酸 480mL.

（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要_____ （填儀器名稱(chēng)）

（2）實(shí)驗(yàn)操作：

a.用量筒量取 98%的濃硫酸；

b.將稀釋后的濃硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒 2～3 次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌； e.向容量瓶中直接加蒸餾水至刻度線(xiàn) 1～2cm 處； f.蓋上容量瓶瓶塞，搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽；g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線(xiàn)；

（3）實(shí)驗(yàn)

①步驟 a 中應(yīng)該取濃硫酸______ mL；

②正確的操作步驟是 _____（填序號(hào)）.

③下列操作使所配溶液的濃度偏高的有_____ （填字母符號(hào)）

A. 使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線(xiàn)定容

B. 取用敞口放置過(guò)長(zhǎng)時(shí)間的濃硫酸

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后還剩有少量水

D. 量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

E. 量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)

II.某實(shí)驗(yàn)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(已知硅與稀硫酸不反應(yīng))，測(cè)定通常狀況(20℃， 101KPa)下的氣體摩爾體積.擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

（1）該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span> A、_____.

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成 H2 的體積除了上下移動(dòng)量筒使液面與廣口瓶相平，平視讀取量筒內(nèi) 水的體積外，還要注意_____ 。

（3）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得 3 個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量 m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量 m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中 液面讀數(shù)為 V mL，則通常狀況下氣體摩爾體積 Vm= _____L/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺

B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl

C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

D. NO2氣體經(jīng)過(guò)冷凝和加壓成無(wú)色液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是(　　)

A.H2SO4B.Ca(OH)2C.KClO3D.CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案