Question

下列說法正確的是（　�。�

A．所有放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)

B．普通漏斗不能直接用于混合物的分離或提純

C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會(huì)使產(chǎn)生氫氣的速度減慢

D．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅板作陽極，純銅板作陰極

Answer 1

分析：A、根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷，判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
B、普通漏斗常用于過濾分離．
C、原電池能加快反應(yīng)速率．
D、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極．

解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；自發(fā)反應(yīng)判斷依據(jù)不能判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化，自發(fā)反應(yīng)不是在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)，必須在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤．
B、普通漏斗用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故錯(cuò)誤．
C、鋅和稀硫酸制取氫氣，向溶液中加入硫酸銅粉末，鋅置換出銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤．
D、電解精煉銅時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以粗銅作陽極，純銅作陰極，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理、電解原理等知識點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)．