Question

(10分）有A、B、C、D四種離子化合物，組成它們的離子分別為：
陽離子：Na^＋、Al^3＋、NH₄⁺；      陰離子：OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、HSO₄^－
為鑒別四種化合物，某學生分別取少量固體配成溶液，編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去）

(1) Y、Z的化學式分別為：Y              ；Z                
(2)寫出指定反應的離子方程式：
①加熱條件下，C與過量B反應：                                            
②D溶液顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)                                   
(3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是(用化學式表示)
                                                             
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則溶液中離子濃度從大到小的順序是：
                                                    

Answer 1

(1)NH₃(1分)  CO₂(1分) 
(2)①NH₄⁺+H⁺+2OH^-＝NH₃↑+2H₂O(2分)  ②CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- (2分)
(3) NaOH>Na₂CO₃>Al(NO₃)₃>NH₄HSO₄(2分)
(4) c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)(2分)

解析