16．下列化合物分子中，在核磁共振譜圖中能給出4種信號(hào)的是（　�。�
A．CH2=CH2B．HCOOCH3C．CH3COOCH2CH2CH3D．CH3 CH2CH2CH3

分析 核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比．核磁共振氫譜圖有34種信號(hào)，說明分子中有4種H原子．利用等效氫原子判斷．
①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；
②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；　
③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效．

解答 解：A、乙烯中有1種H，只出現(xiàn)一個(gè)峰值，故A錯(cuò)誤；
B、甲酸甲酯中含有2種H，會(huì)出現(xiàn)2個(gè)峰值，故B錯(cuò)誤；
C、乙酸丙酯中含有4種H，會(huì)出現(xiàn)4個(gè)峰值，故C正確；
D、正丁烷中含有2種H，出現(xiàn)2個(gè)峰值，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以核磁共振氫譜為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．四川省鈣芒硝礦（主要成分CaSO4•Na2SO4）資源豐富．鈣芒硝礦可生產(chǎn)具有廣泛用途的芒硝（Na2SO4•10H2O）和元明粉（Na2SO4），其簡(jiǎn)要生產(chǎn)流程如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）浸取Na2SO4時(shí)，加入少量Na2CO3可使鈣芒硝礦中的部分CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，破壞鈣芒硝礦結(jié)構(gòu)，從而促進(jìn)Na2SO4的浸�。瓹aSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3的原因是碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣
（2）向Na2SO4的浸取液中加入適量燒堿和純堿，Ca2+和Mg2+分別生成CaCO3、Mg（OH）2（填寫化學(xué)式）被過濾除去．
（3）根據(jù)如圖2溶解度曲線，可采用冷卻結(jié)晶法從含少量NaCl的Na2SO4飽和溶液中制得芒硝的原因是：
40°C內(nèi)，Na2SO4•10H2O的溶解度隨溫度的降低顯著減小，而NaCl的溶解度基本不變，冷卻時(shí)只有Na2SO4•10H2O結(jié)晶析出
（4）已知：25℃、101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-222kJ/mol
4Na2SO3（s）=3Na2SO4（s）+Na2S（s）△H=-122kJ/mol
2Na2SO3 （s）+O2（g）=2Na2SO4（s）△H=-572kJ/mol
元明粉經(jīng)碳還原制備Na2S的熱化學(xué)方程式是Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△=+578KJ/mol
（5）如圖3，用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)極區(qū)制得H2SO4溶液，陰極區(qū)制得NaOH溶液．其電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+2H2↑+O2↑．
（6）芒硝加熱至70℃時(shí)，得到Na2SO4的飽和溶液（結(jié)晶水作溶劑，忽略加熱過程中水的蒸發(fā)）和無(wú)水Na2SO4．若3220kg芒硝加熱到70℃時(shí)，可析出元明粉（Na2SO4）的質(zhì)量是610Kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應(yīng)生成c，其中c可能是（　　）
A．CuSB．FeSC．NO2D．FeCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．用分液漏斗可以分離的混合物是（　　）
A．四氯化碳和水B．苯和汽油C．己烷與液溴D．溴丙烷和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室制乙炔并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置如圖．
（1）裝置Ⅰ：發(fā)生的主要反應(yīng)是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（2）裝置Ⅱ：由于電石中混有CaS、Ca3P2等，二者與水反應(yīng)與裝置Ⅰ中的反應(yīng)類似．由此推斷乙炔氣體中混有硫化氫、磷化氫氣體．裝置Ⅱ的作用是吸收硫化氫氣體，避免對(duì)乙炔的檢驗(yàn)造成干擾
（3）裝置Ⅲ：觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2（反應(yīng)物物質(zhì)的量1：1）
（4）裝置Ⅳ：發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH-CHO，該物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)判斷不正確的是（　�。�
A．氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)B．還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．SO2，O2和SO3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．SO2與O2的物質(zhì)的量之和是SO3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時(shí)間里每增加2molSO2，同時(shí)增加1molO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在50mL a mol•L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c（NO3-）=3mol•L-1
（1）求稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度
（2）若a=9，求生產(chǎn)的氣體中NO2的物質(zhì)的量
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol•L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案