0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH為（　　）
分析：0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=2C（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根據(jù)pH=-lgC(H+)=-lg
KW
C(OH-)
計(jì)算溶液的pH．
解答：解：0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=2C（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根據(jù)pH=-lgC(H+)=-lg
KW
C(OH-)
=-lg
10-14
0.1
=13.0，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的簡單計(jì)算，明確氫氧化鋇與氫氧根離子濃度的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
2：9
2：9
．
（3）在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，Ca（OH）2的離子積為
4×10-3
4×10-3
．
（4））25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?朝陽區(qū)一模）常溫下，向盛有1L 0.1mol/L NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n（mol）與溶液pH的變化情況正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，下列各組溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷或表述正確的是（　�。�

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