Question

重水（D₂O）的離子積C（D⁺）?C（OD^-）=1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg c（D⁺）．下列關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�

A．中性溶液pD=7

B．含0.01mol/LNaOD的D₂O溶液1L pD=12

C．溶解0.01mol DCl的D₂O溶液1L pD=2

D．在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0

Answer 1

分析：A、pD=7，重水（D₂O）的離子積為c（D⁺）?c（OD^-）=1.6×10^-14；
B、c（OD^-）=10^-2，c（D⁺）=1.6×10^-15/10^-2=1.6×1O^-13；
C、根據(jù) pD=-lgc（D⁺），帶人c（D⁺）=0.01mol/L進(jìn)行求算；
D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)后溶液酸堿性，在進(jìn)行求算溶液的pD．

解答：解：A、若pD=7，則中性溶液中，c（D⁺）=c（OD^-）=10^-7mol/L，重水（D₂O）的離子積為c（D⁺）?c（OD^-）=1×10^-14，故A錯誤；
B、0.01mol/LNaOD的D₂O溶液，pD=12，c（D⁺）=10^-12，則c（OD^-）=

1.6×10-15

10-12

=1.6×1O^-3≠0.01，故B錯誤；
C、pD=-lgc（D⁺），把c（D⁺）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=-lgc（D⁺）=-lg10^-2=2，故C正確；
D、n（DC）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D⁺有剩余，剩余的n（D⁺）=0.015mol，反應(yīng)后溶液中，c（D⁺）=0.015÷2=0.075mol/L，顯然pD≠1.0，故D錯誤．
本題答案是C．

點評：本題考查的是電離平衡知識的遷移，可以按照水的電離平衡處理，只是平衡常數(shù)不同而已．