Question

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無(wú)色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）寫出X的元素符號(hào) ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式 。

（3）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為 。

（4）X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）Y元素的最高價(jià)氧化物和Z元素的過(guò)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）在2 L密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH>0 （吸熱），其他條件不變，只改變下列某一反應(yīng)條件，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

①增加C，化學(xué)反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）

②減小密閉容器的體積，化學(xué)反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）

③若起始時(shí)將2 mol CO充入容器發(fā)生反應(yīng)，2S后測(cè)得CO2為0.6 mol，則2S內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。

Answer 1

【答案】（1）N；（2）CH4（3）

（4）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（5）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

（6）①不變②增大③0.3mol/（Ls）

【解析】試題分析：X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無(wú)色酚酞變紅，該氣態(tài)氫化物為氨氣，所以X為N，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以Y為C，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外），所以Z為Na；故（1）X的元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為N ,原子結(jié)構(gòu)：（2）元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為CH4；（3）Z元素原子的質(zhì)子數(shù)為11，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為；（4）X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+ 6H+= 2Al3++ 3H2O;（5）Y元素的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，而Z元素的過(guò)氧化物為過(guò)氧化鈉，所以兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+ 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（6）CO2（g）＋C（s）=2CO（g） ΔH>0①增加C為純固體，改變其用量，，化學(xué)反應(yīng)速率不變；②減小密閉容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大了各物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③若起始時(shí)將2 mol CO充入容器發(fā)生反應(yīng)，設(shè)生成CO2為X mol

CO2（g）＋C（s）=2CO（g）

起始 0 2 mol

變化 X 2X

2S后 X 2-2X

X="0.6" mol V（C0）= （2-2X）/2×2=（2-2×0.6）/4=0.3mol/（Ls）