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【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下表所示，下列說法錯誤的是

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有利余、溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關

C.向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀

D.實驗Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同

【答案】D

【解析】

實驗Ⅰ：少量銅粉加入1ml0.1mol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸餾水，銅粉少時，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象，說明鐵離子氧化銅生成銅離子；

實驗Ⅱ：過量銅加入1ml0.1mol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸餾水，銅粉有余，溶液黃色褪去，鐵離子全部和銅反應，加入蒸餾水后生成白色沉淀說明銅被氧化產物有亞銅離子，生成CuCl白色沉淀；

實驗Ⅲ：過量銅加入1ml0.05mol/L硫酸鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸餾水，銅粉有余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后無白色沉，說明鐵離子反應完全，生成的溶液中可能含銅離子和亞銅離子，據此分析判斷。

A．由分析可知，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黃色變淺或褪去，均涉及Fe3+被還原，A項正確，不符合題意；

B．對比實驗I、Ⅱ可知，白色沉淀CuCl的產生與銅粉的量有關，對比實驗Ⅱ、III可知，白色沉淀CuCl的產生與溶液的陰離子種類有關，故B正確，不符合題意；

C．向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液，可能出現白色CuCl沉淀，C項正確，不符合題意；

D．實驗Ⅱ中有CuCl沉淀生成，實驗Ⅲ中沒有CuCl沉淀生成，因此加入蒸溜水后，c(Cu2+)不相同，D項錯誤，符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】一些資料認為NO不能與Na2O2反應，某同學提出質疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更容易被Na2O2氧化。査閱資料：

a.2NO+Na2O2=2NaNO2；

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

某同學用如圖所示裝置(部分夾持裝置略)，探究NO與Na2O2的反應。

（1）請寫出A中反應的化學方程式___。

（2）B中觀察到的主要現象是___。

（3）在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是___。

（4）充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是___。

（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示：

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其離子方程式為___，若標準狀況下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收，則轉移的電子的物質的量為___mol。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。

（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為________mol/L。

（2）該溶液中NaOH的質量分數為________。

（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為________ mol/L；含NaOH的物質的量為________。

（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是______________。

（2）B的結構簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。

（3）①～⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。

（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。

（5）C有多種同分異構體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應速率加快的是(　　)

A. 增加C的量

B. 將容器的體積減小一半

C. 保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大

D. 保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大

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【題目】化合物丙可由如下反應得到

丙的結構簡式不可能是（ ）

A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br

C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

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【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(平衡時某微粒的濃度占各含磷微�？倽舛鹊姆謹�)與pH的關系如下圖，下列說法正確的是

A.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)

B.該溫度下，H3PO4的三級電離常數Ka3＞10-12

C.H3PO4的電離方程式為：H3PO4 3H+ + PO43—

D.滴加少量Na2CO3溶液，化學反應方程式為3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑

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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

實驗結論

A

向NaHS溶液中加入鹽酸產生大量氣泡

氯的非金屬性強于硫

B

向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀

原溶液中一定含

C

將鐵片和銅片用導線連接后插入濃硝酸，鐵片表面產生氣泡

銅的活潑性強于鐵

D

常溫下測得CH3COONH4溶液pH=7

相同溫度下CH3COOH和NH3·H2O電離常數相同

A.AB.BC.CD.D

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【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑，光照或受熱易分解。實驗室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測定的含量。請回答下列相關問題。

I．FeC2O4·2H2O的制備

向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸，加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液，繼續(xù)加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得FeC2O4·2H2O晶體過濾、洗滌。

（1）制備FeC2O4·2H2O時，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。

II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備

向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，緩慢加入過量3％的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。

（2）制備過程中有兩個反應會生成K3[Fe(C2O4)3]，兩個化學方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。

（3）H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是______________________。

III．含量的測定

稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的標準KMnO4溶液滴定，重復3次實驗平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。

（4）滴定時KMnO4溶液應盛放在_____________(填儀器名稱)中，判斷滴定終點的依據是_________________。

（5）滴定終點時，所得溶液中的溶質除硫酸外，還有__________________________(寫化學式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質量分數是____________________。

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