Question

6．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及主要原因都正確的是（　�。�

• A． 硫鐵礦煅燒前需適當粉碎，目的是增大反應物轉化率
• B． 沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質反應
• C． 接觸室中使用熱交換器，主要目的是提高SO₂的轉化率
• D． 吸收塔中用98.3%硫酸吸收SO₃，目的是防止形成酸霧，SO₃使吸收完全

Answer 1

分析 制硫酸原料為硫鐵礦，進樣前首先將硫鐵礦粉碎，增大接觸面積；生產(chǎn)分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行；其中從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，在接觸室中的催化劑可以加快反應的速率，但不會影響平衡的移動，二氧化硫的轉化率不會改變；在吸收塔中生成的三氧化硫與水反應生成硫酸，若直接用水吸收會形成酸霧，因此在生產(chǎn)實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全，以此解答該題．

解答 解：A．硫鐵礦煅燒前需適當粉碎，目的是增大反應速率，但轉化率不變，故A錯誤；
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化是因為其中帶有的雜質氣體會讓下一步接觸室里面的催化劑中毒，催化劑中毒會影響反應的進度，故B錯誤；
C．接觸室中使用熱交換器，可有效利用熱量，提高反應速率，但轉化鋁不能增大，故C錯誤；
D．生成的三氧化硫與水反應生成硫酸，若直接用水吸收會形成酸霧，因此在生產(chǎn)實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了工業(yè)上接觸法制硫酸的原料、過程，明確發(fā)生的化學反應及設備、原料、在生產(chǎn)實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收的原因是解答本題的關鍵，并注意理論與實際生產(chǎn)中的差別來解答．