Question

（1）0.5molN₂的質量是

 

，在標準狀況下所占的體積約為

 

，所含的原子數(shù)目約為

 

．
（2）同溫同壓下，同體積的O₂和O₃，分子數(shù)之比為

 

，質量之比為

 

，密度之比為

 

．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質量是

 

，X的相對原子質量是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)m=n?M，V=n?V_m，N=n?N_A計算；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，N=

V

V m

×N_A、m=

V

Vm

×M及ρ=

M

Vm

計算；
（3）根據(jù)Na₂X的組成計算出Na₂X的物質的量及摩爾質量，根據(jù)摩爾質量與相對分子量的關系計算出X的相對原子質量．

解答： 解：（1）m=n?M=0.5mol×28g/mol=14g，V=n?V_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，N=n?N_A=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案為：14g；11.2L； 6.02×10²³；
（2）溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)N=

V

V m

×N_A可知，等體積的O₂和O₃所含分子個數(shù)比是1：1，根據(jù)m=

V

Vm

×M可知，其質量之比等于其摩爾質量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，根據(jù)ρ=

M

Vm

可知密度之比等于摩爾質量之比=2：3，
故答案為：1：1；2：3；2：3；
（3）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物質的量為：n（Na₂X）=

1

2

n（Na⁺）=0.4mol×

1

2

=0.2mol，
Na₂X的摩爾質量為：M（Na₂X）=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，即Na₂X的相對原子量為62，
X的相對原子質量為：62-23×2=16，
故答案為：62g/mol；16．

點評：本題考查物質的量的有關計算、阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運用公式是解本題的關鍵，有關氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點．