某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）
精英家教網(wǎng)
4C（l）+2D（g）．平衡時(shí)測(cè)得n（C）=1.6mol．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表為K=
c4(c)c2D
C3(A)C2(B)
B．增大壓強(qiáng)，平衡右移，K平衡增大
C．B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D．其他條件不變，向平衡體系中加入少量C，υ正、υ逆均增大
A．C為液體，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，k=
c2D
C3(A)C2(B)
，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)的方程式可知，生成n（C）=1.6mol，則消耗B為0.8mol，B的平衡轉(zhuǎn)化率是
0.8mol
2mol
×100%=40%，故C正確；
D．C為液體，增加C的量對(duì)反應(yīng)速率無影響，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母）．
A．升高溫度     B．降低溫度       C．加入NO2
D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑     F．增加NO的量
（2）若將1.00molO2和2.00mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.125
0.125
mol?L-1?min-1．
（3）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
容器編號(hào) n（O2） n（NO） n （NO2） v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ 0.20 0.10 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.20 0.40 1.00 ②v正____v逆
Ⅲ 0.60 1.20 0.80 ③v正____v逆
①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
20
20
．
填寫表中空格：②
＜
＜
，③
＞
＞
（填＞或＜）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
催化劑
加熱
CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BD
BD

A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q
＞
＞
0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
C
C

A．加入催化劑B．充入COC．充入H2D．升溫
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.08
0.08
mol/（L?min），
CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K2=K1?K3
K2=K1?K3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興二模）二甲醚（DME）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀(jì)的新型“清潔能源”，近年來，二甲醚最為直接的應(yīng)用是替代液化氣作民用燃料以及代替柴油作汽車燃料．二甲醚的生產(chǎn)方法也在不斷的研究中，現(xiàn)在主要有以下兩種生產(chǎn)方法．
方法一（液相兩步法）：第一步　CO+2H2?CH3OH     第二步 2CH3OH?CH3OCH3+H2O
方法二（液相一步法）：將甲醇的合成和脫水兩個(gè)反應(yīng)組合在一個(gè)反應(yīng)器中進(jìn)行3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
（1）液相一步法實(shí)際是兩步法兩個(gè)反應(yīng)的組合，其選用的催化劑應(yīng)該具有
既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脫水催化的功能，是一種雙功能的復(fù)合催化劑
既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脫水催化的功能，是一種雙功能的復(fù)合催化劑
．目前一種更新的方法--CO2加氫一步法取得了較大進(jìn)展，其反應(yīng)為：2CO2+6H2?2CH3OCH3+3H2O 該方法包括甲醇的合成、甲醇的脫水和水氣的逆轉(zhuǎn)換反應(yīng)，其方程式如下（298K）：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-49.01kJ?mol-1…①
2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-24.02kJ?mol-1…②
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H=41.17kJ?mol-1…③
（2）CO2加氫一步法與液相一步法相比有何優(yōu)點(diǎn)
原料廉價(jià)，能減少環(huán)境污染等
原料廉價(jià)，能減少環(huán)境污染等
．
（3）寫出CO2加氫一步法在298K下總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
．
有人對(duì)甲醇脫水轉(zhuǎn)化為甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時(shí)間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時(shí)間越長，反應(yīng)程度越高，但處理能力越�。毫�(duì)甲醇的轉(zhuǎn)化率影響進(jìn)行研究，分別獲得以下2組圖．

（4）根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)
320℃、0.2-0.6Mpa
320℃、0.2-0.6Mpa
．
（5）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 1 2 3 4
c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
則此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為
625
625
，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH31.0mol，此時(shí)該反應(yīng)v正反應(yīng)
＞
＞
v逆反應(yīng)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對(duì)百分含量來計(jì)算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以Cw表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，CM表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率ΧM=
XM=
2CW
18
2CW
18
+
CM
32
或
32Cw
32Cw+9CM)
XM=
2CW
18
2CW
18
+
CM
32
或
32Cw
32Cw+9CM)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
CD
CD
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時(shí)的溫度為
250℃
250℃
．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
df
df
．
a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù) CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa） p1 p2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是
d
d
．
A.2c1＞c3B．a(chǎn)+b＜90.8C.2p2＜p3D．α1+α3＜1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1
反應(yīng)過程中時(shí)間t與A、B濃度有如圖關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)
c（B）=1.6mol?L-1，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1B、A的初始物質(zhì)的量為8 molC、反應(yīng)到達(dá)平衡的過程中，放出的熱量是77.2kJD、如使反應(yīng)最終c（B）/c（A）=1.5，恒溫恒容時(shí)，加入一定量的A可以實(shí)現(xiàn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案