Question

①Zn+2HCl═ZnCl₂+H2
②CuO+2HCl═CuCl2+H₂O
③MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
④2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
試從氧化還原反應(yīng)的角度回答下列問(wèn)題．
（1）HCl在反應(yīng)中作氧化劑的是

 

；（填反應(yīng)序號(hào)）
（2）HCl既作還原劑又表現(xiàn)了酸性的是

 

；（填反應(yīng)序號(hào)）
（3）反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

；當(dāng)有35.5g生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

；
（4）根據(jù)反應(yīng)③和④比較和的氧化性，比的氧化性

 

（“強(qiáng)“或“弱“）；
（5）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：

分析：（1）分析各個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)所含元素化合價(jià)升高的為還原劑，所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑判斷；
（2）依據(jù)氯化氫在反應(yīng)中化合價(jià)的變化及得到的產(chǎn)物分析解答；
（3）MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化錳中錳元素化合價(jià)降低，做氧化劑，4mol氯化氫中只有2mol氯化氫中化合價(jià)升高，做還原劑，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
（4）依據(jù)二氧化錳、高錳酸鉀氧化濃鹽酸的條件判斷；
（5）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e^-．

解答： 解：（1）①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，反應(yīng)中氯化氫氫元素化合價(jià)由+1→0，所以氯化氫做氧化劑，氯化氫表現(xiàn)酸性和氧化性；
②CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，反應(yīng)中無(wú)化合價(jià)的變化，為非氧化還原反應(yīng)，氯化氫表現(xiàn)酸性；
③MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中4mol氯化氫中只有2mol氯化氫中氯元素化合價(jià)升高，做還原劑，表現(xiàn)還原性，2mol氯化氫化合價(jià)不變，表現(xiàn)酸性；
④2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中16mol氯化氫中只有10mol氯化氫中氯元素化合價(jià)升高，做還原劑，表現(xiàn)還原性，6mol氯化氫化合價(jià)不變，表現(xiàn)酸性；
故答案為：①；
（2）③④中氯化氫在反應(yīng)中，部分化合價(jià)升高做還原劑，部分氯化氫化合價(jià)不變，與金屬陽(yáng)離子生成鹽，表現(xiàn)酸性，
故答案為：③④；
（3）③MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化錳中錳元素化合價(jià)降低，做氧化劑，4mol氯化氫中只有2mol氯化氫中化合價(jià)升高，做還原劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1：2；
依據(jù)方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，35.5g氯氣的物質(zhì)的量=

35.5g

71g/mol

=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.5mol×2=1mol；
故答案為：1：2；1mol；
（4）二氧化錳氧化濃鹽酸需要在加熱條件下，高錳酸鉀氧化濃鹽酸在常溫下，所以高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于二氧化錳；
故答案為：高錳酸鉀強(qiáng)于二氧化錳；
（5）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e^-，用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷、概念及表示方法，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑和還原劑的判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析，難度不大．