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下表數據是對應物質的熔點(℃)。

NaCl

Na2O

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

801

920

1 291

190

-109

2 073

-57

1 723

據此作出的下列判斷錯誤的是(    )

A.Al的化合物晶體中有離子晶體

B.只有BCl3、干冰是分子晶體

C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

解析：由所學知識結合數據分析可知，AlCl3、BCl3、CO2都是分子晶體，AlF3、NaCl、Na2O、Al2O3是離子晶體，SiO2是原子晶體。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙各取 30.0ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂-鋁合金粉末產生氣體，有關數據列表如下：
實驗序號 甲 乙 丙
合金質量/mg 255 385 510
氣體體積/ml 280 336 336
（1）鹽酸的物質的量濃度為
1
1
 mol/L，在表中可作為計算依據的是
乙、丙
乙、丙
 （填實驗序號，符合要求的全部寫出）
（2）據
甲
甲
（填實驗序號）中的數據，可計算此鎂-鋁合金中鎂與鋁的物質的量之比
1：1
1：1
．
（3）在乙實驗中，可以判斷
A
A

A、金屬過量   B、恰好反應   C、金屬不足    D、無法判斷
（4）在丙實驗之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性的固體，請?zhí)钕卤恚?BR>
濾液中的溶質 NaCl NaAlO2
對應物質的量/mol
加入NaOH溶液的體積/ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于S區(qū)的元素是
①④⑧
①④⑧
（填編號）．
（2）寫由上述元素組成的分子中電子總數為10，其VSEPR模型與分子立體構型不一致的分子的分子式：
NH3、H2O
NH3、H2O
．
（3）元素①與②組成的化合物中，有一種含6原子分子是重要的化工原料，常把該物質作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是
C
C
．
A．屬于含有極性鍵的極性分子
B．含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵
C．該分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的分子的電子式為
；
（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數據．
電子能I（Ev） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請回答：表中的非金屬元素是
ABC
ABC
（填字母）；若E、F為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示E比F的第一電離能略大，其原因是
Mg的3s軌道上的電子全充滿，能量比Al低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比Al大
Mg的3s軌道上的電子全充滿，能量比Al低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比Al大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)三模）氨氣是化學工業(yè)上應用非常廣泛的物質．下面僅是它在兩方面的重要用途．
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻．制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃ 35.8 8.15 33.0
45℃ 37.0 14.0 50.0
現在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全．試計算并回答下列問題（計算結果取三位有效數字）（有關物質的溶解度數據如右表，單位：g/100g水）．
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿
106
106
g；
（2）45℃反應完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水
280
280
g，析出晶體的質量
129g
129g
g．
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質量共
30.8
30.8
克
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應后，冷卻至室溫．
（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質及其物質的量，將結果填于下表中：
b∕a的取值范圍 溶質 溶質物質的量
0＜b∕a＜5∕4
0＜b∕a＜5∕4
NH3
NH3
（a-4b∕5）mol
（a-4b∕5）mol
b
a
=
5
4
 -- --
5∕4＜b∕a＜2
5∕4＜b∕a＜2
HNO3
HNO3
（4b-5a）∕3mol
（4b-5a）∕3mol
b∕a≥2
b∕a≥2
HNO3
HNO3
amol
amol

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市浦東新區(qū)高三下學期三�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：計算題

氨氣是化學工業(yè)上應用非常廣泛的物質。下面僅是它在兩方面的重要用途。

“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl

現在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全。試計算并回答下列問題（計算結果取三位有效數字）（有關物質的溶解度數據如表，單位：g/100g水）。

 

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

10℃

35.8

8.15

33.0

45℃

37.0

14.0

50.0

 

（1）117g食鹽理論上可以制取純堿            g；

（2）45℃反應完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水         g，析出晶體的質量         g。

（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質量共      克

工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應如下：

4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO

將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應后，冷卻至室溫。

（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質及其物質的量，將結果填于下表中：

b∕a的取值范圍

溶質

溶質物質的量

 

 

 

——

——

 

 

 

 

 

 

 

 

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