【題目】有機(jī)物G是一種藥物中間體，合成 G的部分流程如下：

請回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是___________、____________。

（2）上述⑤變化過程的反應(yīng)類型是_____________。

（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

【答案】羧基 醚鍵 消去反應(yīng)

【解析】

依據(jù)合成反應(yīng)流程圖，比較反應(yīng)物、生成物結(jié)構(gòu)的變化，判斷反應(yīng)類型，書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)要求寫出符合題意的同分異構(gòu)體；應(yīng)用所學(xué)知識、流程中的信息，設(shè)計(jì)并寫出合成反應(yīng)流程圖。

（1）物質(zhì)G中含氧官能團(tuán)羧基、醚鍵。

（2）從E→G，必有消去反應(yīng)失去羥基，但G中無碳碳雙鍵，又有與氫氣加成反應(yīng)。故反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）。

（3）比較A、B結(jié)構(gòu)簡式可知，A中酚羥基氫被乙�；�CH3CO－）取代，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

（4）能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則分子中有羧基（－COOH）；苯環(huán)上的兩個取代基可能是－COOH和－CH2F，或－CH2COOH和－F；取代基已有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，兩種不同取代基應(yīng)在苯環(huán)上對位。符合題意的C的同分異構(gòu)體為。

（5）由于原料和乙酸酐可依次發(fā)生流程中的反應(yīng)①②，先后生成、；目標(biāo)產(chǎn)物應(yīng)是加聚反應(yīng)生成；經(jīng)與氫氣加成、再與濃硫酸共熱或與P2O5作用脫水可得。故合成路線流程圖如下：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問題:

（1）f在周期表中的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_______>__________；________比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_______>__________。____________

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式:_________________。

（4）寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

（5）上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中逐滴加入1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(　　)

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A．X的化學(xué)式為C10H10O6

B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

D．X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。

（1）甲的化學(xué)式為____________，其晶體屬于____________晶體。

（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。

（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則

①丁的電子式為_____。

②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式________________________。

甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。

③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①乳酸亞鐵是綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。

②CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。

③NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。

(1)FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是______________。

(3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是______________。(填編號)

A.減壓過濾使用的濾紙，為確保把所有的孔都覆蓋住，應(yīng)使濾紙大于布氏漏斗內(nèi)徑

B.為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式干燥

C.洗滌CuCl沉淀時，關(guān)小抽氣泵，向布氏漏斗中加乙醇沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌

D.為得到較大的乳酸亞鐵晶體顆粒，可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度

(4)若向NaHCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到的FeCO3不純，其原因是___________。

(5)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液測定乳酸亞鐵產(chǎn)品純度，配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

下列操作會引起結(jié)果偏高的是____________(用編號表示)。

A.滴定前，滴定管和錐形瓶分別用標(biāo)準(zhǔn)液與待測液潤洗

B.配制高錳酸鉀溶液定容時，仰視刻度線

C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡

D.加待測液前錐形瓶內(nèi)有少量水

E.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)

(6)由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，_______。(需要用到下列所有操作，給出正確的順序)

①濾液加熱至60℃左右 ②趁熱過濾 ③過濾 ④用乙醇洗凈所得固體

⑤滴加加0.1mol·L－1H2SO4至pH為2.0～2.5 ⑥置于真空干燥箱中干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)），還有CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項(xiàng)字母）

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng)：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有_________________。（寫2個）

（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗(yàn)方法___________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟______________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，便得到了MgSO47H2O。

（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g，得到 MgSO47H2O為172.2 g ，則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙烯為主要原料合成重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________，空間構(gòu)型_____________________。

（2）A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是____________________。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__________________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（5）以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________。

（6）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是___________（填序號）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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同步練習(xí)冊答案