【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計(jì)的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是( )。
A. 在外電路中,電子從銀電極流向石墨電極
B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯
C. 電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)
D. 一段時(shí)間后,電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn),越過0刻度,向左邊偏轉(zhuǎn)
【答案】D
【解析】
根據(jù)原電池總反應(yīng)方程式Fe3++AgFe2++Ag+可知石墨電極為正極,Fe3+得電子,發(fā)生還原反應(yīng),銀電極為負(fù)極,Ag失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此解答。
A項(xiàng),石墨電極為正極,得到電子,銀電極為負(fù)極,失去電子,因此外電路中電子從銀電極流向石墨電極,故A項(xiàng)正確。
B項(xiàng),鹽橋中的陽離子K+移向正極處的FeCl3溶液,以保證兩電解質(zhì)溶液均保持電中性,故B項(xiàng)正確;
C項(xiàng),電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,由于鐵的金屬活動性比銀強(qiáng),形成了新的原電池,此時(shí)鐵作負(fù)極,銀電極作正極,外電路電流方向?yàn)橛捎摄y到石墨,故電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn),故C項(xiàng)正確;
D項(xiàng),一段時(shí)間后,原電池反應(yīng)結(jié)束,靈敏電流計(jì)指針應(yīng)該指向0刻度,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
綜上所述,本題正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。H是一種比水輕的油狀液體,H僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,H的相對分子質(zhì)量為78。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)E中所含官能團(tuán)的名稱是___________________________;
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________________;
(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料和農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡式是______________________;
(4)在體育競技比賽中,當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制備F的化學(xué)方程式:_______________;
(5)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
②反應(yīng)混合物中,SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度下可逆反應(yīng):Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4達(dá)到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì),該平衡幾乎不發(fā)生移動( )
A. NH4SCN B. K2SO4 C. NaOH D. FeCl3·6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”,鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關(guān)于說法正確的是( )
A. 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122B. 中子數(shù)與電子數(shù)之差為122
C. 質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81D. 質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。
(1)裝置④中的X試劑為_____________________。
(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,
(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.100 0 mol·L-1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為:
3ClO-+I(xiàn)-===3Cl-+I(xiàn)O
IO+5I-+3H2O===6OH-+3I2
實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;若滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組,利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為_________,干燥管D的作用是_____。
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱(必要時(shí)可以加熱,圖中省略):
①裝置A中所裝藥品為_________。
②裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:有淡黃色沉淀生成,該裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)探究出的結(jié)果,可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性____。(填“強(qiáng)”或“弱”)
(3)若要探究硫和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱,B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水,則A中反應(yīng)的離子方程式為__________,觀察到C裝置中的現(xiàn)象為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果:
鋅的質(zhì)量(g) | 鋅的形狀 | 溫度(℃) | 溶解于酸花的時(shí)間(s) | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________,該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
(2)仔細(xì)觀察A~F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對比,你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論,用此結(jié)論,計(jì)算:55℃時(shí),2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。
(3)對比結(jié)果B與F,解釋結(jié)果F那么快的原因:________
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_______;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),X的平均反應(yīng)速率為______;
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______;
a.每消耗3molX,同時(shí)消耗1molY
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.Z的濃度不再變化
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由下圖求得平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為_____。
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