Question

10．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)研究能源問題有很大的幫助，請(qǐng)回答以下問題．
（1）利用芒硝（Na₂ SO₄•10H₂O）的分解能把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，起到蓄熱的作用．
已知：Na₂ SO₄•10H₂O（s）═Na₂ SO₄（s）+10H₂O（1）△H=QkJ/mol，則Q＞0．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）乙硼烷（B₂H₆）是一種高能燃料，已知25℃、101KPa 時(shí)，0.3mol B₂ H₆（g）在O₂中完全燃燒，生成B₂O₃（s）和H₂O（1），放出649.5kJ熱量．B₂H₆（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
（3）已知在25℃、101kPa時(shí)：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H ₂=-394kJ/mol
則CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）芒硝（Na₂ SO₄•10H₂O）的分解能把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故為吸熱反應(yīng)，故△H＞0，即Q＞0；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（3）已知在25℃、101kPa時(shí)：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H ₂=-394kJ/mol，②-①得，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

解答 解：（1）芒硝（Na₂ SO₄•10H₂O）的分解能把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故為吸熱反應(yīng)，故△H＞0，即Q＞0，
故答案為：＞；
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
（3）已知在25℃、101kPa時(shí)：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H ₂=-394kJ/mol，②-①得，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，
故答案為：-283．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的判斷，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，根據(jù)已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式是解題的關(guān)鍵．