為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是（ ）
A．①②B．③C．③④D．④
B

試題分析：在溶液中NH4Cl=NH4++Cl-. 由于發(fā)生水解反應(yīng)：NH4++ H2ONH3·H2O+ H＋。所以c(Cl－)＞c(NH4+)。為了使溶液中NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1，應(yīng)該加入物質(zhì)來(lái)抑制該水解反應(yīng)的進(jìn)行。①適量的HCl，平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)增大，都是c(Cl－)也增大，所以仍然是c(Cl－)＞c(NH4+)。錯(cuò)誤。②適量的NaCl，由于溶液的稀釋作用，NH4+水解程度增大，c(NH4+)減小，c(Cl－)增大，所以仍然是c(Cl－)＞c(NH4+)。錯(cuò)誤。③適量的氨水NH3·H2O電離產(chǎn)生NH4+，使c(NH4+)增大，Cl－則由于氨水的稀釋作用c(Cl－)減小。因此可以形成NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液。正確。④適量的NaOH，OH-會(huì)消耗H＋，使NH4+水解程度增大，c(NH4+)進(jìn)一步減小，NH4+濃度與Cl-的濃度比比1:1更小。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA
C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會(huì)出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，濃度均為1 mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說(shuō)法正確的是
A．AY溶液的pH小于7
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液
D．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1
C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，從而抑制水的電離
D．將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是
A．濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)
B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L
D．銨根離子濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不屬于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的是(　　)
A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污
C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸
D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)把NH4Cl晶體溶入水中,得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　,總的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。 
(2)NH4Cl溶于重水后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　)
A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+
C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶
液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
陽(yáng)離子
NH4+、H＋、Na＋
陰離子
OH－、CH3COO－、Cl－
 

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：B     ，C       。
(2)寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式：           。
(3)圖乙為室溫時(shí)向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過(guò)程中pH的變化曲線。
①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為       mol·L－1。
②G點(diǎn)溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？       區(qū)間。
③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是           。
(4)t ℃時(shí)，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(　　)
A．取代反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．電離過(guò)程

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