Question

.在100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是（    ）

     A．0.15 mol/L        B． 0.45 mol/L     C．0.35 mol/L           D．0.225 mol/L

Answer 1

【知識點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算   A3   D4

【答案解析】D   解析：溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以

n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，

n（NO₃^-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，

1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol，則：

3Cu+ 8 H⁺+ 2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O

3    8      2

0.03mol 0.08mol  0.02mol
所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×3/8=0.0225mol，

所以溶液中c（Cu²⁺）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應(yīng)的過量問題。