Question

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號是： 、 。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是： ；中心原子的雜化方式是： 。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是： 。

⑶N的電子排布式是： 。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系： 小于 (填元素符號)。

 

Answer 1

(1)N F三角錐 SP3 (2)氨氣與水反應(yīng)，氨氣與水可以形成氫鍵，氨氣分子是極性分子（3）1s22s22p63s23p63d24s2．（4）N小于F

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知這五種元素分別是：X是N；Y是F；W是Al; M 是Ca；N是Ti。（1）X、Y兩種元素的元素符號是N、F。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8。該分子為NF3。其分子的空間構(gòu)型與NH3類似，是三角錐形。中心原子N的雜化方式是SP3 。⑵X的氫化物NH3易溶于水是因?yàn)镹H3是極性分子，水分子是極性分子根據(jù)相似相溶原理，以極性分子構(gòu)成的物質(zhì)容易溶解于由極性分子組成的物質(zhì)中。而且氨氣與水反應(yīng)，產(chǎn)生一水合氨。⑶22號元素Ti的電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2。⑷一般情況下，同一周期的元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，原子的半徑越小，失去電子越難。非金屬性N<F，所以這兩元素的第一電離能大小關(guān)系N<F。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、分子的空間構(gòu)型、分子中原子的雜化方式、原子核外電子排布、電離能大小的比較及相似相溶原理的應(yīng)用的知識。