將溶液100mL加入過量氨水中，可得到沉淀多少克?若取上述溶液100mL加入到100mL某焰色反應為黃色的X物質的溶液中，恰好完全反應，得沉淀31.2g，請判斷X為何物質，溶液的物質的量濃度為多少?

答案：略
解析：

7.8g，X為，

解：(1)

由反應：

則的質量為0.1mol×78/mol=7.8g．

(2)此未知物能和作用得到即，說明此物質中必有Al元素，又焰色反應為黃色必有．故此物質一定，與發(fā)生的反應如下：

可得，則其物質的量濃度為

．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應后，將反應液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為3.2g，產(chǎn)生的NO2和NO氣體經(jīng)測定為8.96L（標準狀況）．
（1）混合氣體中NO2和NO體積比為
3：1
3：1
；
（2）所用HNO3的物質的量濃度為
2
2
mol/L；
（3）如圖，若將上述反應產(chǎn)生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系．
①a 點的數(shù)值是
0.15
0.15
mol；
②當n=0.12mol時，所得硝酸溶液的物質的量濃度
3.6mol/L
3.6mol/L
；
③通過計算，求出所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系式
n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
，
0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
40n
3
）mol/L
0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
40n
3
）mol/L
．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質中屬于非電解質的是
ABE
ABE
；屬于強電解質的是
DF
DF
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表達式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是
DBACE
DBACE
（填編號）
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種微粒的物質的量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天河區(qū)一模）某鐵礦石樣品除含SiO2外，還含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種，某同學對鐵的氧化物的成分進行探究．
（1）取少量樣品于試管A中，加入過量的硫酸溶液，充分反應，靜置，取適量上層清液分裝在B、C試管中．在試管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在試管C中滴加2滴
KSCN或苯酚
KSCN或苯酚
溶液．向試管中滴加試劑的儀器名稱是
膠頭滴管
膠頭滴管
，若樣品中既含F(xiàn)eO 又含F(xiàn)e2O3，則觀察到現(xiàn)象為
B試管溶液紫色褪去，C試管溶液變紅色
B試管溶液紫色褪去，C試管溶液變紅色
；
（2）實驗室主要是利用反應  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．將鐵礦石經(jīng)一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測液，回答下列問題：
①要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL，現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；
②滴定時，用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）盛裝0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始讀數(shù)如圖所示，該讀數(shù)為
1.70
1.70
mL．
③取20.00mL（含0.2250g鐵礦石樣品） 待測液進行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質量為56）
56%
56%
．
④在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是
c
c
（填寫序號）．
a．未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出．

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