【題目】利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q),其反應(yīng)式可表示為: △H=+88.62kJ/mol
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.一定條件下,1mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.物質(zhì)Q的能量比NBD的低
C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
D.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體
【答案】B
【解析】解:A.1 mol NBD含有2mol碳碳雙鍵,最多可與2mol Br2發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;
B.原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q),說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則NBD的能量比Q的能量低,故B錯(cuò)誤;
C.物質(zhì)Q中含有3種氫原子,一氯取代物有3種,故C正確;
D.NBD和Q的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,故D正確.
故選B.
原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),二者結(jié)構(gòu)不同,但分子式相同,應(yīng)為同分異構(gòu)體,其中NBD中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、氧化等反應(yīng),以此解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):HCHO(甲醛)、MgSO4、NH4Cl、Hg(NO3)2中,能使蛋白質(zhì)變性的是( 。
A.甲醛
B.MgSO4
C.NH4Cl
D.Hg(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )
A.SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 B.各物質(zhì)濃度均不再改變
C.SO2和SO3的濃度一定相等 D.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是_________;
(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________;
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
(4)若電極X質(zhì)量減少6.4g,則Ag極質(zhì)量增加______ g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖然很少,但在維持正常生命活動(dòng)中是不可缺少的?赏ㄟ^(guò)哪一實(shí)例得到證明
A. 缺鎂時(shí)葉片變黃 B. 油菜缺硼時(shí)只開(kāi)花不結(jié)果
C. 動(dòng)物血液中鈣鹽含量太低會(huì)抽搐 D. 缺磷時(shí)會(huì)影響ATP的合成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫泉有遠(yuǎn)古“圣水”之譽(yù),富含各種對(duì)人體有益的微量元素及礦物質(zhì),水溫高達(dá)56℃,水質(zhì)淡黃清澈,享有“一盆玉湯”的美譽(yù),對(duì)治療皮膚病、色斑、關(guān)節(jié)炎及神經(jīng)衰弱等有特殊的療效.下列元素在生物體內(nèi)含量較少,但對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的元素是( )
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)如圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)( 。
A. 銅片上有氣泡逸出
B. 取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C. 反應(yīng)中,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液
D. 反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色)
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色;向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色變?yōu)榫G色,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72- + 14H++ 6Fe2+ = 2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B. 實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性:Cr2O72-> Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D. 稀釋K2Cr2O7溶液時(shí),溶液中各離子濃度均減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和KCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,Y電極反應(yīng)式是、發(fā)生反應(yīng).在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應(yīng)式是檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
(2)若X、Y都是銀電極,a是稀硝酸銀溶液,開(kāi)始實(shí)驗(yàn),X極的電極反應(yīng)式是 .
Y電極的電極反應(yīng)式是 , 電解前后硝酸銀溶液的濃度(變大、變小或不變)若某電極質(zhì)量增重108克,則在電路中有mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
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