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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點

D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

【答案】C

【解析】

試題分析：A、稀釋醋酸促進醋酸的電離，pH隨lg V的變化不會成比例，A錯誤；B、升高溫度促進水的電離，則圖中溫度T2＜T1，B錯誤；C、最高點表示平衡點，增大氫氣濃度提高氮氣轉化率，C正確；D、氧氣濃度即表示平衡常數，溫度不變，平衡常數不變，氧氣濃度不變，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不涉及氧化還原反應的是（ ）
A.明礬凈水
B.鋼鐵生銹
C.海水提溴
D.工業(yè)固氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 不慎將酸或堿液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦

B. 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中

C. 皮膚上濺有較多的濃硫酸，直接用水沖洗即可

D. 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。

(1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________。

(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現象_________________。

Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗

(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________。

(4)能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現象是____________________(填寫序號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

Ⅲ.實驗反思

(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是________________________________________________________________________。

Ⅳ.問題討論

用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發(fā)現反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：

①兩者顏色不同的原因是因為Cu2＋濃度差異引起的。

②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。

(6)你認為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設計一個簡單實驗證明：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是

A. 乙烯是化學物質，不可用作水果的催熟劑

B. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

C. 石油是混合物，經分餾后得到汽油、煤油和柴油等純凈物

D. 汽油與水互不相溶，但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取的乙炔氣體中�；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡便的實驗方案有(　　)

A．通過NaOH后，通過濃H2SO4，再通過石灰水

B．通過CuSO4溶液后再通過石灰水

C．通過五氧化磷，再通過無水CaCl2

D．通過足量的堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請

依據下列方法回答問題：

方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制�。�（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝人藥品。

第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。

(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________。

(3)第二步中讓_____________ (填序號）裝置先發(fā)生反應。

(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現象______________________。

方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

(5)請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。

(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：

①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現白色沉淀。

實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。

②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生。

實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種光致抗蝕劑，可用于印刷電路和集成電路工藝中，其合成路線如下：

已知：I.

II.羥基直接連接在碳碳雙鍵的碳原子上的有機物是不穩(wěn)定的。

回答下列問題：

(1)下列關于M的說法正確的是______（填字母）。

a.M屬于高分子化合物

b.M在堿性溶液中能穩(wěn)定存在

c.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d.1molM與足量氫氣反應時，最多消耗4molH2

(2)C中官能團的名稱為______，由E生成F的反應類型為_________。

(3)F的化學名稱為_______，由F生成G的化學方程式為____________。

(4)二取代芳香族化合物W（只含苯環(huán)，不含其他的環(huán)，且不含“C=C=C”結構）是D的同分異構體，W能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則W的結構共有____種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為____________。

(5)參照上述合成路線，設計一條以HC≡CH為原料（其他無機試劑任選）制備G的合成路線：________________________。

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