Question

20．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B． 由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 在25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．硫蒸氣所含能量比硫固體高；
B．能量越低越穩(wěn)定，石墨能量低穩(wěn)定；
C．2g氫氣是1mol，注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)成正比；
D．根據(jù)中和熱的概念分析，濃硫酸溶于水放熱．

解答 解：A．硫蒸氣所含能量比硫固體高，所以等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B．從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．2g氫氣是1mol，放出285.8 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，故C正確；
D．中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ/mol，濃硫酸溶解時(shí)放熱，所以將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了狀態(tài)不同的相同物質(zhì)能量不同、能量越低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式書寫、中和熱等知識，注意基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大．