15．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是不同物質(zhì)間的反應(yīng)．其他條件相同時(shí)，溫度、壓強(qiáng)如下表：
反應(yīng)溫度壓強(qiáng)
Ⅰ80℃1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓
Ⅱ100℃2個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓
則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ更大B．反應(yīng)Ⅱ更大C．一樣大D．無(wú)法確定

分析 依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，溫度越高反應(yīng)速率越大、壓強(qiáng)越大對(duì)氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，增大物質(zhì)濃度中等反應(yīng)速率，加入催化劑可以增大反應(yīng)速率，但反應(yīng)速率取決于物質(zhì)本性，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是不同物質(zhì)間的反應(yīng)，不能確定反應(yīng)速率大�。�

解答 解：反應(yīng)速率取決于物質(zhì)本性，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是不同物質(zhì)間的反應(yīng)，不能確定反應(yīng)速率大小，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷，主要是影響內(nèi)因的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1，.0mol COCl2（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界無(wú)熱量交換）密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．國(guó)家出臺(tái)寬帶網(wǎng)絡(luò)提速降費(fèi)指導(dǎo)意見(jiàn)，提出到2015年底，全國(guó)設(shè)區(qū)市城區(qū)和部分有條件的非設(shè)區(qū)市城區(qū)80%以上家庭具備100Mbps（兆比特每秒）光纖接入能力，50%以上設(shè)區(qū)市城區(qū)實(shí)現(xiàn)全光纖網(wǎng)絡(luò)覆蓋．下列屬于光導(dǎo)纖維主要成分的是（　　）
A．純硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通過(guò)氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品僅僅為NaOH、Cl2
B．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→適量鹽酸
C．可將MgCl2•6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水得到較純凈的無(wú)水MgCl2
D．電解MgCl2溶液可制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某烴室溫時(shí)為氣態(tài)，完全燃燒后，生成的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為3：4．只含有一個(gè)官能團(tuán)的鏈烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)），實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，關(guān)閉活塞a．
①B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
②通過(guò)步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性       B．還原性       C．氧化性        D．酸性
③C裝置中的試劑X是NaHCO3（寫(xiě)化學(xué)式）．D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：②③屬于非電解質(zhì)的是①④．能導(dǎo)電的是⑤⑥．
①CO2   　②NaOH 固體  　 ③NaHCO3固體　�、蹸12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列方程式正確的是（　　）
A．AlCl3 溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如圖．

（1）B裝置是電解池（填“原電池”或“電解池”）．
（2）A裝置中，a電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
（3）c電極上的反應(yīng)式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

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