有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸。

（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K = _________________

（2）0.1 mol/L的三種酸溶液，c(H+)由大到小的排列順序是              (填序號)。

（3）體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是            (填序號)。

（4）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為___________；

（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為____________。


1）   （2）③>②>①      （3）①>②=③     （4）①>②=③

（5）CH3COOH(aq)  CH3COO－(aq) + H+(aq)   ΔH＝ + 0.3 kJ/mol 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮新技術(shù)：在3 ℃潮濕條件下的水果保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果貯存過程中緩緩釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟作用的有機(jī)物CH3CH2OH。試回答：

(1)可能較長期保鮮的主要原因是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某只含有C、H、O元素的有機(jī)物的簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是(　　)

A．該物質(zhì)的名稱是丙酸甲酯

B．該物質(zhì)的分子式為C3H8O2

C．該物質(zhì)的密度大于水，且易溶于水

D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究．下列關(guān)于圖象的分析正確的是（　　）

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度

②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動 

③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響．

　

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H =-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是（　　）

　

A．

Q1=Q2=Q3

　

B．

達(dá)到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

　

C．

甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

　

D．

若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的放熱大于197kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

                    W(s) + I2(g)  WI2(g) 

為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖像[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450 ℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530 ℃。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                   

（2）該反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是               

                                             。

（3）反應(yīng)從開始到t1（t1= 3 min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=                  。

（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。

a．I2與WI2的濃度相等

b．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變   

d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是(　　)。

選項

實驗事實

結(jié)論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則

(1)B與A的差值為：            mol

(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為：         mol。

(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為：      

(4)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________。F中試劑的作用是________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________。

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