Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． NaHSO₄溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 室溫時水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量共存
• C． 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
• D． 在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大值時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．室溫時水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液為酸或堿溶液，若為酸溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
C．碳酸鹽溶液中碳酸根離子濃度較大，碳酸溶液中碳酸根離子濃度最��；
D．當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時，生成沉淀的質(zhì)量達到最大，此時鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．NaHSO₄溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．室溫時水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液可能為酸溶液，酸溶液中，NO₃^-、I^-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．②④為碳酸鹽，其溶液中碳酸根離子濃度比其它該溶液都大，由于④發(fā)生互促水解，水解程度較大，則碳酸根離子濃度②＞④；①為二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，則溶液中c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①，故C正確；
D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大值時，硫酸根離子完全生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用、離子方程式書寫判斷等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用．