Question

自一個恒容密閉容器中通入CO（g）和H₂O（g），一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示．由此得出結(jié)論正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)物濃度：a點小于c點
• B、△t₁=△t₂時氫氣的產(chǎn)率：ab段小于bc段
• C、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D、c點反應(yīng)進行的程度最大

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快．

解答： 解：A、a到c時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，起始時反應(yīng)物濃度最大，故A錯誤；
B、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率越快，生成氫氣的產(chǎn)率將逐漸增大，△t₁=△t₂時，H₂的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段，故B正確；
C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，結(jié)合圖象分析題意是解題關(guān)鍵，題目難度中等．