某同學(xué)用下列溶液配一種混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)==c()，則其溶質(zhì)可能為（    ）

A.KCl、Na2SO4               

B.NaCl、K2SO4

C.NaCl、Na2SO4、K2SO4      

D.KCl、Na2SO4、K2SO4

AC

解析：采用“化抽象為具體”的方法，假設(shè)c(K+)=1 mol·L-1，且指定混合物的體積為1 L，則混合液中，所涉及的K+、Cl-、Na+、四種離子分別為1 mol、1 mol、2 mol、1 mol。對(duì)于A項(xiàng)，可取1 mol KCl和1 mol Na2SO4以滿足題意；對(duì)于C項(xiàng)可取0.5 mol K2SO4、0.5 mol Na2SO4、1 mol NaCl以滿足題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量
②稱量NaCl固體
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為
5.9g
5.9g
g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是
攪拌
攪拌
．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是
100
100
 mL．
（4）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中明顯缺少的一步操作是
改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊
改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊
．
（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求
小
小
（填“大”或“小”）了．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
（用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為
無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
．
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72%
72%
．
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是
BD
BD
．
A．開(kāi)始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
B．沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O
-
3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______（用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為_(kāi)_____．
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是______．
A．開(kāi)始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
B．沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O-3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：    ．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為    ；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是    （用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為    ．
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ．
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是    ．
A．開(kāi)始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
B．沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有
F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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