Question

（9分）現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素�；卮鹣铝袉栴}：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑(10－9m)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082	0.102	0.037
最高或最低 化合價(jià)		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3	+6[	+1
－2			－3	－1		－3		-2

（1）H的元素符號是           ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）            

（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是        。

（3）化合物F₂A₂的電子式是：         ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為________________（填“離子鍵、極性鍵或非極性鍵”）

當(dāng)F₂A₂與J₂A的反應(yīng)中有3.01×10²³個電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的F₂A₂的質(zhì)量是          g。

（4）用電子式表示J₂A的形成過程：                                               ；

 

Answer 1

(1) B; 第三周期第IIA族； （2）HClO₄;

(3)     離子鍵、非極性鍵；39g

（4）

(第（4）題2分，如果電子分別用點(diǎn)和叉表示了，則前后點(diǎn)叉必須對應(yīng)，否則沒分)

第(3)題第二個空“離子鍵、非極性鍵”2分，填對一個給一分，其余每題每空1分

解析:考查元素周期律的應(yīng)用。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大。同主族自上而下原子半徑逐漸增大。從非金屬元素開始出現(xiàn)負(fù)價(jià)。元素的最高價(jià)就是主族元素的價(jià)電子。所以根據(jù)元素的主要化合價(jià)和主要半徑可知，A～J分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B、S、H�；�合物F₂A₂的是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，電子式為。J₂A是水，和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑,在反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，每消耗2mol過氧化鈉，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移2mol電子。所以有3.01×10²³個電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的F₂A₂的質(zhì)量是0.5mol×78g/mol＝39g。水是由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，其形成過程為