某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、

鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。

其流程圖如右所示（寫出最佳答案）

（1）.沉淀的化學(xué)式：

沉淀1 ，

沉淀2 ，

沉淀3 ；

（2）.寫出混合液+A的離子方程式：

。

溶液+B的離子方程式：

。


 (1) AgCl,   Cu(OH)2,   BaSO4 

(2) Ag+  +  Cl-   = AgCl↓

Cu2+ + 2OH-   = Cu(OH)2↓


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是                    (　　 )

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨反應(yīng)為3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，則正確的關(guān)系式為（    ）

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化

B. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

C. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)       

D. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


閱讀下列材料后回答問題：一個(gè)體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

(1)在人體中進(jìn)行Fe2+ 的轉(zhuǎn)化時(shí)，實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化需消耗 劑(填氧化或還原),

Fe3+

通常用 (填試劑名稱)檢驗(yàn)Fe3+存在。

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作 劑，F(xiàn)e3+發(fā)生 反應(yīng)。

（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 用蒸餾水稀釋1 mol·L－1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是   （    ）

     A、溶液中的c(CH3COO－)                      B、溶液中的c(H＋)

     C、溶液中的c(CH3COOH)                         D、溶液中的c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

B．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0

C．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于　2　；

（2）B的平衡濃度為　0.8mol/L��；

（3）A的轉(zhuǎn)化率為　60%��；　　

（4）生成D的反應(yīng)速率為　0.2mol/（L•min）　．

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