【題目】【化學選修:有機化學基礎(chǔ)】(15分)
有機物G是一種冠醚,在萃取稀有金屬、有機催化等方面有重要用途。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(一些非主要產(chǎn)物已略去):
已知①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;②參加反應(yīng)的E與F的物質(zhì)的量之比為1:1;③
請回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:______________;G的分子式為_____________。
(2)有機物D的核磁共振氫譜中,有________種氫原子。反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為___________。
(3)化合物B可由乙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:
反應(yīng)1的試劑與條件為___________;反應(yīng)2的化學方程式為____________________;反應(yīng)3的反應(yīng)類型為_____________。
(4)下列物質(zhì)能與F發(fā)生反應(yīng)的是_________(填字母)。
A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4
(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中能與Cu在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),且產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種(不考慮立體異構(gòu))。
【答案】(1)CH2=CH2(2分);C20H24O6(2分);(2)2(1分);取代反應(yīng)(1分);
(3)Cl2/光照(2分);CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O(2分);加成反應(yīng)(1分);
(4)acd(2分);(5)9(2分)。
【解析】
試題分析:根據(jù)已知條件可知A是CH2=CH2,由氯乙烯可逆推知C是CH2=CHCl,結(jié)合②的反應(yīng)條件知道B是Cl;D 是HOCH2CH2OH;根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合B的組成及反應(yīng)條件可知E是ClCH2CH2OCH2CH2Cl,則F是。(1)A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,;根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C20H24O6;(2) D是HOCH2CH2OH,根據(jù)分子的對稱性可知:分子中含有兩種不同化學環(huán)境的H原子,所以核磁共振氫譜中,有2種氫原子。反應(yīng)⑥是2+2ClCH2CH2OCH2CH2Cl+4,可見發(fā)生的反應(yīng)類型為 取代反應(yīng);(3)反應(yīng)I是乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl,反應(yīng)類型是取代反應(yīng);反應(yīng)2是CH3CH2Cl 與NaOH的醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應(yīng),化學方程式是CH3CH2Cl +NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O;反應(yīng)3是乙烯與HClO發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C量CHCHClCH2OH。(4)化合物F是鄰二苯酚,含有酚羥基,具有酸性,能與碳酸鈉、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),也一被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故選項是acd;(5)E的同分異構(gòu)體發(fā)生催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明具有-CH2OH結(jié)構(gòu),即符合條件的同分異構(gòu)體的碳架結(jié)構(gòu)有2種:CH3—CH2—CH2—CH2OH、;用定-移法確定碳骨架上的二氯代物,前者有6種,后者后3種,故共有9種二氯取代產(chǎn)物。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時,最佳順序為 ( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A.MgO、Al2O3熔點高,均可用作耐高溫材料
B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
D.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬(CuSO4·5H2O)。該廢料中各種成份含量如下:Cu和CuO約占87%,其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物,還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為:
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
請回答下列問題:
(1)步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀? 。
(2)步驟②中的離子方程式(寫出2個即可):
、
。
(3)步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是 (填序號)。
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3
(5)步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3的原因是 。
(6)步驟⑧的分離方法步驟是 。
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【題目】某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末,甲同學探索工業(yè)廢料的利用,用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,其實驗方案如下:
試回答下列問題:
(1)所加試劑①、②分別是 、 。
(2)操作①的名稱為 ,所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯,還需要的器材有 。
(3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種,你認為合理的是__________,理由________________;
寫出A→D反應(yīng)離子方程式:____________________________。
(4)操作③的名稱是_________________。
(5)丙同學提出可將方案中最初溶解合金的試劑①改為鹽酸,重新設(shè)計方案,也能得到三種物質(zhì),你認為后者的方案比原方案是否更合理: ,理由是 。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
B. 失電子越多的還原劑,其還原性就越強
C. 陽離子只能得電子被還原,作氧化劑
D. “A氧化B”與“B被A氧化”,“A被B還原”表達的含義相同
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【題目】實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,乙烯再與溴反應(yīng)制1,2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2,進而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。
已知:
(1)用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2-二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插入A中,D接A②;A③接________接________接________接________。
(2)裝置A中碎瓷片的作用是 。若加熱一段時間后,發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加,應(yīng)采取的正確操作是( )
A、立即補加
B、冷卻后補加
C、不需補加
D、重新配料
(3)裝置C的作用是______________________________________。
(4)裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。
(5)在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學方程式為________________。
(6)處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是________。
A.廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中
B.廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C.將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中
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【題目】【化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)鐵在元素周期表中的位置是_________。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_______;Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學鍵類型為_________。
(3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_______;兩者相比較沸點較高的為_____(填化學式)。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______,C、N、O三元素的第一電離能最大的為____(用元素符號表示)。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。
(5)M原子的價電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學式為________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于______(填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為___________pm(只寫計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。
成分 | 含量(mg·L-1) | 成分 | 含量(mg·L-1) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下。
(1)提取溴的過程中,經(jīng)過兩次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是:①__ ___,
吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:②_____________ _______。
用平衡移動原理解釋通空氣的目的:③___ ____________。
(2)吸收塔中也可采用純堿吸收Br2,主要反應(yīng)如下,請配平并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
□Br2+□Na2CO3+□H2O―→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
(3)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是①____ ____、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學方程式為②____ ____;冶煉時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式③____ __________。
(4)依據(jù)上述流程,若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標準狀況下Cl2
的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。
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