【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 氧化鎂可以用于制造飛機(jī)、火箭 B. 鈉可以用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬

C. 溴化銀是膠卷中必不可少的成分 D. 游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑

【答案】A

【解析】氧化鎂熔點(diǎn)高，可以做耐高溫的材料，如耐火磚、耐火管等，A錯(cuò)誤； 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能夠從鈦、鋯、鈮等金屬的熔融氯化物中置換出鈦、鋯、鈮等金屬，B正確；溴化銀見(jiàn)光分解，是重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分，C正確；硫酸銅為重金屬鹽，能夠是蛋白質(zhì)變性，能夠起到殺菌消毒的作用，D正確；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________，F(xiàn)___________，C___________。

（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_________________，Y__________________。

（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______________；G→H：___________。

（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]（ ）

A.都是共價(jià)化合物B.都是離子化合物

C.互為同素異形體D.以上都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)①甲烷通入溴水制取CH3Br ②丙烯與氯化氫在催化劑作用下制取純凈的1-氯丙烷 ③用酒精燈加熱甲烷使其分解得到炭黑和氫氣 ④甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)制備純凈的CH3Cl，能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.只有①B.①④C.②③D.都不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）

A. 水和植物油 B. 水和酒精 C. 水和醋酸 D. 水和蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A．1 mol H2O所含有的原子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數(shù)為NA

D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍污泥是指電鍍廢水處理后產(chǎn)生的污泥和鍍槽淤泥，被列入國(guó)家危險(xiǎn)廢物名錄，屬于第十七類危險(xiǎn)廢物。電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒—鈉氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)

②不同鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g)如下表

(1)水浸后的溶液呈________(“酸”“堿”或“中”)性。

(2)完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________________

(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________。

(4)“系列操作”中為繼續(xù)加入H2SO4，________________(填操作方法)，過(guò)濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是_____________________(結(jié)合平衡移動(dòng)的原理予以說(shuō)明)。

(5)工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫(xiě)出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有0.1 mol·L－1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4。

(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其電離度為________，由水電離的c(H＋)＝_________________________________________。

(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是(離子方程式表示)_________________________________________________________________________。

此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是________(填字母)。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1

D．c(H＋) ＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

(3)已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH

B. 存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理

C. 鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液

D. 依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

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