【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A. pH=4時(shí)，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性

【答案】C

【解析】隨PH增大，C(H2A)減小、C(HAˉ)先增后減、C(A2-)增大；根據(jù)圖示，曲線Ⅰ表示c(HAˉ)、曲線Ⅱ表示C(H2A)、曲線Ⅲ表示c(A2-)；根據(jù)圖示，pH=4時(shí)，c(HAˉ)>c(A2-)，故A錯(cuò)誤；調(diào)節(jié)溶液PH的方法不確定，所以c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)不一定是定值，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示C(H2A)= C(HAˉ)時(shí)，PH=1.3，所以Ka1== 10-1.3，故C正確；根據(jù)圖示c(A2-)= C(HAˉ)時(shí)，PH=4.3，Ka2=，HAˉ的水解常數(shù)= ，電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。

電解：酸式弱酸鹽NaHA溶液酸堿性的判斷方法：若HAˉ的電離平衡常數(shù)大于HAˉ的水解平衡常數(shù)，溶液呈酸性；若HAˉ的電離平衡常數(shù)小于HAˉ的水解平衡常數(shù)，溶液呈堿性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段使用了催化劑；圖甲中t0～t1階段c(B)的變化情況未畫出。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. B在t0～t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%

C. t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng) D. t1時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是

A. c(NH3H2O) + c() = c(Na+)

B. NH3·H2O的電離方程式：NH3H2O ===+ OH-

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x1013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________

(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A. 分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類：

B. NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：

C. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：

D. Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

Ⅱ、以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________

（2）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

III、氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2，回答下列問題:

反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，___________。

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