Question

某同學模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）	操作	現(xiàn)象
	打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水	�。瓹中氣體顏色變淺 ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多

（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應的化學方程式是                           。從平衡移動  的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                          。

（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的電子式是                。

②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為         ，

（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學方程式是                                 。

（4）為避免生成白煙，該學生設計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應。

若該裝置能實現(xiàn)設計目標，則①石墨b電極上發(fā)生的是          反應（填“氧化”或“還原”）

②寫出石墨a電極的電極反應式：                                       。

Answer 1

【答案】

（1）NH3·H2ONH3↑+H2O     氨水分解過程吸熱，NaOH固體溶于水放熱，使環(huán)境溫度升高，氨水分解反應平衡正向移動，促進了氨水分解。（或NaOH固體有吸水性，能吸收氨水分解生成的水，促進氨水分解平衡正向移動）

（2）①     ② 40      （3） HCl+NH3=NH4Cl

   （4）①還原 ；② 2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O

【解析】

試題分析：（1）濃氨水加熱分解可以制氨氣， A中反應的化學方程式是NH3·H2ONH3↑+H2O；氨水分解過程吸熱，NaOH固體溶于水放熱，使環(huán)境溫度升高，氨水分解反應平衡正向移動，促進了氨水分解。（2）①NH3的電子式是；②6×N—H+3×243KJ -945KJ -6×H—Cl=—456 kJ，解得N—H與Cl—H的鍵能的差是40KJ/mol．斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為40KJ/mol。（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙NH4Cl的化學方程式是HCl+NH3=NH4Cl。（4）①由圖示可知Na+向b電極區(qū)域移動，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，石墨b電極是陰極，在陰極上發(fā)生的是還原反應；②石墨a電極是陽極，在陽極上反應氧化反應，該電極的電極反應式：2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O。

考點：考查氨氣的制取方法、物質(zhì)的電子式、鍵能大小的比較、化學方程式、電極反應式的書寫的知識。