16．一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是a（選填編號）
a．升高溫度       b．增大壓強(qiáng)      c．充入一定量CO      d．再加入一些鐵粉．

分析 平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；
a．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即c（CO）/c（CO2）增大；
b．反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，即c（CO）/c（CO2）不變；
c．充入一定量CO，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則c（CO）/c（CO2）不變；
d．化學(xué)平衡中，純固體純液體不影響化學(xué)反應(yīng)速率，即加入鐵粉，化學(xué)平衡常數(shù)不變．

解答 解：平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，由于Fe和FeO為固體，不能寫在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，所以K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
a．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即c（CO）/c（CO2）增大，故a正確；
b．反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，即c（CO）/c（CO2）不變，故b錯(cuò)誤；
c．充入一定量CO，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則c（CO）/c（CO2）不變，故c錯(cuò)誤；
d．化學(xué)平衡中，純固體純液體不影響化學(xué)反應(yīng)速率，即加入鐵粉，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故d錯(cuò)誤；
故選a．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，難度不大，注意純固體純液體不能寫在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15 g甲基所含有的電子數(shù)是NA
B．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NA
D．常溫常壓下，1 mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　�。�
A．甲苯B．乙烯C．環(huán)己烷D．聚苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題．

Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的D（選填字母代號）．
A．Cl2 B．濃HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
（2）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步①（選填①、②、③、⑤）．
（3）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的化學(xué)式Zn（OH）2．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol-1．
Ⅲ、制取鋅鋇白：
（6）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S污染空氣，而且會(huì)降低鋅鋇白的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
□MnO2+□ZnS+□H2SO4═□MnSO4+□Fe2（SO4）3+□S+□H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進(jìn)行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．
a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b．操作②中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO3或ZnCO3．
（3）電解法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過）：
①陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②若電解開始時(shí)陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，電解一段時(shí)間后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質(zhì)量為17.9．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）與過量氨水（B）反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時(shí)所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對人體有保健作用．已知硒為第4周期ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測硒不可能具有的性質(zhì)為（　�。�
A．硒化氫不穩(wěn)定
B．硒化氫的水溶液顯弱酸性
C．得電子能力強(qiáng)于硫
D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）Y、Z的氫化物最穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示）：NH3．
（3）寫出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
（4）寫出X與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．
（5）Z元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A與C形成的18電子物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型是BC．
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵        C．非極性共價(jià)鍵
（3）寫出A和E形成的化合物在水中的電離方程式H2S?H++HS-．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同周期的X．Y．Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

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