Question

5．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式；
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）最不活潑的元素是稀有氣體元素；
（2）能形成兩性氧化物的元素是鋁，鋁和強(qiáng)堿溶液能生成偏鋁酸鹽；
（3）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，由陰陽離子構(gòu)成的晶體是離子晶體；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（5）根據(jù)原子序數(shù)計(jì)算核電荷數(shù)之差．

解答 解：根據(jù)元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）能形成兩性氧化物的元素是鋁，鉀的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀是強(qiáng)堿，鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）鎂和氯元素之間形成離子鍵，則氯化鎂的電子式為：，
故答案為：；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，①、②、⑥、⑦四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以Cl的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)，其化學(xué)式為HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）F的原子序數(shù)是9，其核電荷數(shù)是9，Br的原子序數(shù)是35，溴原子的核電荷數(shù)是35，所以二者核電荷數(shù)之差是26，
故答案為：26．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表的應(yīng)用，明確元素在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，會(huì)運(yùn)用元素周期律解答該題，難度不大．