(10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有               性。

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是           （填序號(hào)）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2             ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2

③ Cu  CuO Cu(NO3)2 

（3）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是             。

A．40.32L                               B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                。

（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

 

【答案】

.(10分) （1）強(qiáng)氧化性      脫水性         (2分)

(2)③         （2分）

(3)① D  ②  3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O   (4分)

(4) Cu + 2HCl + H2O2 === CuCl2 +2H2O            (2分)

【解析】考查鹽酸、硝酸和硫酸的性質(zhì)及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算。

（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能使鐵或鋁在常溫下發(fā)生鈍化；同時(shí)濃硫酸還具有脫水性，可以使紙張?zhí)炕兒凇?/p>

（2）反應(yīng)①②中都會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NO或NO2，因此不符號(hào)綠色化學(xué)的思想。而反應(yīng)③中不會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，因此符號(hào)綠色化學(xué)思想，答案選③。

（3）①濃硫酸的物質(zhì)的量是0.1L×18mol/L＝1.8mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會(huì)逐漸降低，因此實(shí)際產(chǎn)生的氣體小于0.9mol，即體積小于0.9mol×22.4L/mol＝20.16L，所以只有選項(xiàng)D正確，答案選D。

②在酸性條件下硝酸銀具有氧化性，能氧化單質(zhì)銅，反應(yīng)的方程式是3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。

（4）雙氧水具有氧化性，也能氧化單質(zhì)銅，而雙氧水的還原產(chǎn)物是水，反應(yīng)的方程式是 Cu + 2HCl + H2O2 === CuCl2 +2H2O。

 

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(10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有            性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有              性。
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是          （填序號(hào)）。
① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2            ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
③ Cu CuO Cu(NO3)2 
（3）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是            。

A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                               。
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省杭西高中高三上學(xué)期11月月考試卷（帶解析） 題型：填空題

（包括2小題，滿(mǎn)分共10分）
Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是_______________________（可以多選）              
A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH 
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 
C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 
E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn) 
G.促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
H.用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

⑴寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                ；
⑵除去ClO2中的NH3可選用的試劑是          ；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
⑶測(cè)定ClO2（如右圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是                      ；

②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式   　              　；
③測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三5月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。市售商品為白色粉末，在常溫下，只要保持干燥不與水接觸，固體的氨基磺酸不吸濕，比較穩(wěn)定。它具有不揮發(fā)、無(wú)臭味和對(duì)人體毒性極小的特點(diǎn)。某實(shí)驗(yàn)組用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線(xiàn)如下 “磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：

①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s)   △H＜0

②H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2↑

          

（1）下圖是“磺化”過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置，恒壓滴液漏斗的作用是  ____________

（2）抽濾時(shí)，所得晶體要用溶劑乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是           

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程的討論分析：

①重結(jié)晶時(shí)用溶劑甲（10%～12%的硫酸）作重結(jié)晶的溶劑用而不用水作溶劑的原因是                        

② “磺化”過(guò)程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖（1），控制反應(yīng)溫度為75~80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是                     。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱(chēng)取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。

①以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測(cè)定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有    _____     雜質(zhì)。

②寫(xiě)出NaNO2滴定法中的化學(xué)方程式為：                                   。

③試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省營(yíng)口市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

   (1)（2分）連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：E接       ，     接      ，      接H,G接F。

   (2)（2分）在裝置中；①飽和食鹽水起的作用是                     ;

    ②濃硫酸起的作用是                  。

   (3)（2分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙。如果有Cl產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是             ，寫(xiě)出反應(yīng)方程式              。

   (4)（4分）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):                                  ;

②尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng):                                   。

 

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