Question

（2010?山東）某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（　�。�

A．K_ap[Fe（OH）₃]＜K_ap[Cu（OH）₂]

B．加適量NH₄CL固體可使溶液由a點變到b點

C．c、d兩點代表的溶液中c（H⁺）與c（OH^-）乘積相等

D．Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

Answer 1

分析：根據(jù)圖象找出可用來比較Fe（OH）₃與Cu（OH）₂溶度積常數(shù)點，可用b、c進(jìn)行計算；由a點變到b點，PH增大，氯化銨水解呈酸性，不會增大溶液的PH；Kw只與溫度有關(guān)；注意分析處在曲線上的點與曲線外的點有什么區(qū)別．

解答：解：A、由b、c兩點對應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出K_SP[Fe（OH）₃]與KSP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?（OH^-）³=c（Fe³⁺）?（10^-12.7）³，
K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）?（OH^-）²=c（Cu²⁺）?（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故A正確；
B、向溶液中加入NH₄Cl固體，不會導(dǎo)致溶液中的c（OH^-）增大，故不能使溶液由a點變到b點，故B錯誤；
C、只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積相等，故C正確；
D、b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達(dá)到飽和，故D正確．
故選B．

點評：沉淀溶解平衡、溶度積、pH、水的離子積等，對圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行定量或定性處理，找出數(shù)據(jù)（或坐標(biāo)點）之間存在的相互關(guān)系；明確坐標(biāo)點所表達(dá)的涵義；對溶度積和水的離子積有正確的理解．該題型重在考查綜合能力，如分析（比較）、理解（轉(zhuǎn)換）等．