Question

鹵族元素包括F、Cl、Br、I等．
（1）HClO分子中Cl原子上的孤電子對(duì)數(shù)為

 

．
（2）KClO₃中陰離子的空間構(gòu)型是

 

．
（3）HClO₄酸性比HClO₃酸性強(qiáng)，理由是

 

．
（4）HX中最不穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式），請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因

 

．
（5）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,元素周期律的作用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：元素周期律與元素周期表專題,鹵族元素

分析：（1）根據(jù)HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl判斷；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷；
（3）含氧酸中，非羥基氧的個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；
（4）原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越不穩(wěn)定；
（5）a．第VIIA族元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
b．F元素沒(méi)有正化合價(jià)；
c．第VIIA族氫化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氫鍵的存在導(dǎo)致氫化物的沸點(diǎn)升高；
d．鹵族單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而增大．

解答： 解：（1）HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl，Cl原子核外有7個(gè)電子，形成1個(gè)共價(jià)鍵，則含有的孤電子對(duì)數(shù)為

7-1

2

=3，故答案為：3；
（2）ClO₃^-中，Cl形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為

7+1-2×3

2

=1，則為sp³雜化，分子為三角錐形，故答案為：三角錐形；
（3）含氧酸中，非羥基氧的個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則HClO₄中非羥基氧的個(gè)數(shù)多于HClO₃，HClO₄中H-O鍵極性更強(qiáng)，
故答案為：HClO₄中非羥基氧的個(gè)數(shù)多于HClO₃，HClO₄中H-O鍵極性更強(qiáng)；
（4）元素周期表中，從F到I，原子半徑逐漸增大，H-X鍵長(zhǎng)逐漸增長(zhǎng)，鍵能逐漸減小，HX穩(wěn)定性逐漸減弱，所以最不穩(wěn)定的為HI，
故答案為：HI；從F到I，原子半徑逐漸增大，H-X鍵長(zhǎng)逐漸增長(zhǎng)，鍵能逐漸減小，HX穩(wěn)定性逐漸減弱；
（5）a．同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其電負(fù)性逐漸減小，故正確；
b．氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，第VIIA族氯、溴元素的最高化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù)，故錯(cuò)誤；
c．第VIIA族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，強(qiáng)度大于分子間作用力，沸點(diǎn)最高，故錯(cuò)誤；
d．由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而沸點(diǎn)逐漸升高，故錯(cuò)誤；
故答案為：a．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查鹵素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握問(wèn)題比較的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等．