在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

平衡時壓強(qiáng)(Pa)

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法不正確的是

A．c1=c3          B．a＋c/2＜90.7         C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1

 

【答案】

AD

【解析】根據(jù)甲和乙的投入量可知，這兩個平衡是等效的，因此平衡時c1=c2，α1＋α2＝1，a＋c＝90.7。丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上將容器的體積縮小一半，平衡向生成甲醇的方向移動，所以c1=c2＜2 c3，α1＋α3＜1，2P2＞P3，a＋c/2＜90.7，A、D不正確，BC正確。答案選BC

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表
（已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
平衡時體積（L） V1 V2 V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，是一種高效、清潔能源．
Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：
催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CH4+CO2→2CH3OCH3
3CH4+CO2→2CH3OCH3
．
（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
，830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K
＞
＞
1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)②，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol CH3OCH3、1mol H2O 2mol CH3OH 1mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 吸收a kJ 放出b kJ 放出c kJ
平衡時體積（L） V1 V2 V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
A、B、C
A、B、C
．（填字母序號）
A．a(chǎn)+2c=23.5        B．α1+α2=1        C．V1＞V3       D．c1=2c3
（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
甲醇和水、CO和H2
甲醇和水、CO和H2
．
Ⅱ．用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間純Cu質(zhì)量增加3.2g．

（5）請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
．
（6）燃料電池正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是
2.8L
2.8L
（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）；△H=37kJ?mol-1，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器  甲  乙  丙
 反應(yīng)物投入量  1molCH3OCH3、1molH2O 2molCH3OH  1molCH3OH
 CH3OH的濃度/mol?L-1  c1  c2  c
 反應(yīng)的能量變化  吸收akJ  放出bkJ  放出ckJ
 平衡時的體積  V1  V2  V3
 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率  α1  α2  α3
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚(yáng)州三模）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢．主要反應(yīng)為：
①CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H=+37kJ?mol-1
②CH3OH（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO2（g）△H=+49kJ?mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極．請回答下列問題：
（1）CH3OCH3（g）與水蒸氣重整制氫氣的熱化學(xué)方程式為
CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H=135kJ?mol-1
CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H=135kJ?mol-1
．
（2）下列采取的措施和解釋正確的是
ABD
ABD
．（填字母序號）
A．反應(yīng)過程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生
B．增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強(qiáng)升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產(chǎn)生幾乎無影響
（3）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)①，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol CH3OCH3、1mol H2O 2mol CH3OH 1mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 吸收a kJ 放出b kJ 放出c kJ
平衡時體積（L） V1 V2 V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
ABC
ABC
．（填字母序號）
A．a(chǎn)+2c=37    B．α1+α2=1    C．V1＞V3   D．c1=2c3
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省正定中學(xué)高三第三次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢。主要反應(yīng)為：
① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol－1
② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)   ΔH＝+49 kJ·mol－1
③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                。
（2）CH3OCH3(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學(xué)方程式為
                                                                。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是           。（填字母序號）
A．反應(yīng)過程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生 
B．增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強(qiáng)升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產(chǎn)生幾乎無影響
（4）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)①，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1mol CH3OCH3、1mol H2O
2mol CH3OH
1mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
吸收a kJ
放出b kJ
放出c kJ
平衡時體積（L）
V1
V2
V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
下列說法正確的是          。（填字母序號）
A. a+2c="37 "      B. α1 + α2="1"       C. V1 > V3      D. c1=2c3
（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                                             。

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