Question

當(dāng)燃燒8.96L由CH₄、CO、C₂H₆組成的混和氣體時(shí)，除生成水外，還生成13.44LCO₂氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．則原混和氣體中含C₂H₆的物質(zhì)的量是（　　）

A．0.2mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

Answer 1

分析：根據(jù)碳元素守恒V（CO₂）=V（CH₄）+V（CO）+2V（C₂H₆），據(jù)此計(jì)算原混合氣體中C₂H₆的體積，再根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算C₂H₆的物質(zhì)的量．

解答：解：根據(jù)碳元素守恒V（CO₂）=V（CH₄）+V（CO）+2V（C₂H₆），所以13.44L=[V（CH₄）+V（CO）]+V（C₂H₆）=8.96L+V（C₂H₆），所以原混合氣體中V（C₂H₆）=13.44L-8.96L=4.48L，則原混和氣體中含C₂H₆的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
故選A．

點(diǎn)評：考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)體積變化確定原混合氣體中C₂H₆的體積是關(guān)鍵，也可以利用差量法計(jì)算．