Question

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（　�。�

• A、鐵片浸入稀硫酸中
• B、鐵片浸入硫酸銅溶液中
• C、氧化鐵粉末加入稀鹽酸中
• D、碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中

Answer 1

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，比較反應(yīng)前所加入物質(zhì)質(zhì)量與反應(yīng)析出物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的大小進(jìn)行判斷，反應(yīng)后析出物質(zhì)質(zhì)量大于反應(yīng)前加入物質(zhì)質(zhì)量時，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減�。�

解答： 解：A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反應(yīng)中鐵的質(zhì)量大于放出氫氣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增大，故A不選；
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反應(yīng)中Fe的質(zhì)量小于析出Cu的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小，故B選；
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反應(yīng)中沒有氣體放出也沒有沉淀生成，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增大，故C不選；
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)中碳酸氫鈉的質(zhì)量大于放出二氧化碳的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增大，故D不選；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及溶液質(zhì)量的變化，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及溶液中溶質(zhì)的變化為解答的關(guān)鍵，注意利用加入與析出物質(zhì)的質(zhì)量大小判斷，題目難度不大．