用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：檢查氣密性；裝入少許白磷、紅磷；打開夾子K，通入氧氣；點(diǎn)燃酒精燈(加熱位置如圖所示)。

(1)該實(shí)驗(yàn)主要用于比較白磷和紅磷的____________，還能證明“磷能在氧氣中燃燒”。在硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到有____________(填“白煙”或“白霧”)生成。

(2)該實(shí)驗(yàn)符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)“環(huán)保策略”，主要體現(xiàn)在：_____________________________。

(1)著火點(diǎn)  白煙

(2)不易污染環(huán)境 (或?qū)嶒?yàn)中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)均在密閉裝置中進(jìn)行等合理答案)

解析：(1)由裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)主要是用以比較白磷和紅磷的著火點(diǎn)，P燃燒生成的P2O5是固體，可以觀察到白煙。(2)由于該反應(yīng)在一個(gè)封閉體系中進(jìn)行，對環(huán)境不造成污染。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（13分）I．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)= 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實(shí)  驗(yàn)  編  號(hào)

①

②

③

④

⑤

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是          。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     

                                                                           。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                ；

②                                。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)= 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實(shí)  驗(yàn)  編  號(hào)

①

②

③

④

⑤

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是           。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)=                     mol·(L·s)-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     

                                                                            。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                 ；

②                                 。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                              。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組根據(jù)金屬鎂與C02的反應(yīng)，推測金屬鈉也能與C02發(fā)生反應(yīng)，因此

他們用下圖所示的裝置進(jìn)行“鈉與C02反應(yīng)”的探究(尾氣處理裝置略去).又知實(shí)

驗(yàn)過程中的C02氣體為足量；設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)都進(jìn)行完全；一氧化碳?xì)怏w可用氯化鈀

(PdCl2)溶液來檢驗(yàn)(通過溶液顏色的變化來判斷)。

(1)為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，則在圖中A處應(yīng)選用的裝置是　 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、純凈的C02氣體與金屬鈉反應(yīng)，則裝置B中應(yīng)盛放的試劑是　 溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關(guān)藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 　　。

(3)反應(yīng)完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是 　　。(填字母)

.Na202　 b．Na2C03　 c．NaHCO3　 d.Na2C03和C

(4)若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　 。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)是Na2C03.答：　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組根據(jù)金屬鎂與C02的反應(yīng)，推測金屬鈉也能與C02發(fā)生反應(yīng)，因此

  他們用下圖所示的裝置進(jìn)行“鈉與C02反應(yīng)”的探究(尾氣處理裝置略去).又知實(shí)

  驗(yàn)過程中的C02氣體為足量；設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)都進(jìn)行完全；一氧化碳?xì)怏w可用氯化鈀

(PdCl2)溶液來檢驗(yàn)(通過溶液顏色的變化來判斷)。

 (1)為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！保瑒t在圖中A處應(yīng)選用的裝置是    (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、純凈的C02氣體與金屬鈉反應(yīng)，則裝置B中應(yīng)盛放的試劑是    溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關(guān)藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是      。

(3)反應(yīng)完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是     。(填字母)

.Na202    b．Na2C03    c．NaHCO3    d.Na2C03和C

(4)若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)是Na2C03.答：     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

    【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)=             。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實(shí)  驗(yàn)  編  號(hào)

①

②

③

④

⑤

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是           。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)=                     mol·(L·s)-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     

                                                                            。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3。

①
 

Na2SO3
 

濃H2SO4
 

②
 

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                 ；

②                                 。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                              。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                    。

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